1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中c (SO42-):c (H)约为:1 :2 :10 :12.室温下某溶液中由水电离出来的H和OH-浓度的乘积为10-24在该溶液中一定不能大量共存的离子是- - -3.pH=3 的醋酸溶液用水稀释体积变为原体积的2倍这时溶液的pH接近于 A. B. C. D.. 常温下 mol·L-1
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1弱电解质的电离:弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32-2水的电离:在纯水中加入酸或碱抑制
电解质溶液中的守恒关系:电荷守恒物料守恒和质子守恒 电荷守恒:在任何一种电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数.即溶液呈电中性.如NaHCO3溶液中:n(Na)n(H)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:[Na][H][HCO3-]2[CO32-][OH-]如Na2CO3溶液中:c(Na) c(H)2c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)物
淮安市范集中学20062007年度第一学期 第二节 水的电离和溶液的pH(第2课时)教学目标1.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。2.熟练掌握有关pH的计算。教学重点和难点:pH的计算教学过程 [复习]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)及pH的关系?判断1、( )100℃时纯水的pH值为6,小于7,因而此时纯水呈酸性2、( )10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、( )25℃相同物质
1PH试纸的使用方法2 PH=0的酸性溶液中H浓度是多少 PH=14的碱性溶液中OH-呢3水电离出的H浓度为1x10-12molL此溶液的PH是多少
水溶液中粒子浓度大小的比较【学习目标】1.能够应用电离水解等知识比较水溶液中粒子浓度的大小2.学会运用守恒思想(电荷守恒物料守恒)分析水溶液中粒子浓度的大小关系【学习方案】水溶液中粒子浓度的几种守恒关系1电荷守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液2物料守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液3质子守恒 含义:例:Na
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点也是教学的重点这种题型考查的知识点多灵活性综合性较强有较好的区分度要掌握这类问题必须建立微弱的观念用好守恒原则突出比较方法 1.建立两个微弱的观念 比较离子或溶质浓度大小考查的内容通常既与盐的水解有关又与弱电解质的电离平衡有关而这两个平衡变化的共同特征为反应是微弱的 (1)弱电解质只有微弱电离如稀醋酸溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>
化学计算专题三 ——溶液溶解度pH值的相关计算 [考点扫描] 1.有关物质溶解度的计算 2.有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算 3.掌握有关溶液pH与氢离子浓度氢氧根离子浓度的简单计算 [知识指津] 1.有关物质溶解度的计算 近年来高考的热点有:固体气体溶解度与饱和溶液的质量分数物质的量浓度溶液的pH等方面的转化关系的计算利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液
盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点: 1电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子
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