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  反应热的测量与计算教师：我们上节课学习了热化学方程式的书写方法，下面我们来检测一下自己的掌握程度Ppt：25℃时，1克甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出5564kJ热量，写出该反应的热化学方程式。学生：书写热反应方程式CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-89024kJ/mol教师：展示答案并且讲解书写步骤?书写化学反应方程式?标注物质的聚集状态?计算出HPpt：

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  第一章 化学反应与能量第三节化学反应热的计算唐山市丰润区七树庄中学 王连生温故1、在25oC、101kPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应，一种生成液态水，放出2858kJ的热量，一种生成气态水，放出2418kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H1= －2858 kJ/mol② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H2

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  《反应热的测量与计算》测评练习1．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是(　　)A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高2．已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－1105 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－3935 kJ/mol则C(s)＋CO2(g)=

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  反应热的测量与计算第一单元 化学反应中的热效应第二课时反应热的测定与计算 一 几个相关概念间的关系 重点研究中和热和燃烧热燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应热中和热燃烧热……1中和热(1)概念: 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热对概念中酸碱的理解与说明①强(弱)酸与弱(强)碱,弱酸与弱碱反应测得的反应热均偏小(原因是

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  第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。2 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。 2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3．是中和热。4．怎样测定酸碱中和反应的中和热

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  中和反应 反应热的测量Q =m c Δt ①Q:中和反应放出的热量m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值③式不是该反应的反应热因为反应热是有正负的中和反应放热故其ΔH为－中和热是稀的酸碱中和生成 1 mol水的反应热而50 mL molL的盐酸与50 mL 氢氧化钠反应后生成的水只有 mol故③式表示的也不是中和热 实 验 步 骤.　　因

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