氢氧化钠安全标签 sodiun hydroxide 氢氧化钠 NaOH
新晃鲁湘钡业有限彩 桥 牌 纯度:≥净重量:批号:Sodium hydrosulfide硫氢化钠溶液NaHS?警 告腐蚀有毒具刺激性安全措施:·远离热源应与氧化剂酸类食品分开切忌混储混运·眼睛皮肤接触:用流动清水冲洗或用生理盐水冲洗15分钟就医·吸入:迅速脱离现场如呼吸困难输氧做人工呼吸就医·食入:用水漱口给吸牛奶或蛋清就医·灭火方法:雾状水泡沫干粉二氧化碳砂土请向生产销售企业索取安全技
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定 2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断 NaOH标准溶液浓度计算公式: aOH = m【(V1-V2)× 】 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量mL V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量mL
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1称取100g氢氧化钠溶于100ml水中摇匀注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液注入1000ml无二氧化碳水中摇匀.由于NaOH容易潮解所以没有办法准确称量(分析天平)所以要用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定邻苯二甲酸氢钾的分子量是这个必须精确酚酞作指示剂可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度这里隐藏的原理就是:NaOH易潮解而KHP(黄色晶体)不潮解很稳定 谢谢
氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制 溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中冷却至室温通过合格的介质(例如:玻璃毛)过滤清液贮存于密闭的聚乙烯容器内或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器放置至上层溶液清澈(放置时间一周)使用时吸取清液 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制 按表1所示量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)用无二氧化碳的水稀释至1L混匀贮存在带有碱石灰干燥管的密
危险化学品安全周知卡接触后健康危害本品有强烈刺激和腐蚀性粉尘刺激眼和呼吸道腐蚀鼻中隔皮肤和眼直接接触可引起灼伤误服可造成消化道灼伤粘膜糜烂出血和休克现场急救措施皮肤接触:立即脱去污染的衣着用大量流动清水冲洗至少15分钟就医眼睛接触:立即提起眼睑用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟就医吸 入:迅速脱离现场至空气新鲜处保持呼吸道通畅如呼吸困难给输氧如呼吸停止立即进行人工呼吸就医食
盐酸标定 盐酸标定 一配制: 溶液:量取毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液:量取9毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液:量取18毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液:量取45毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液:量取90毫升盐酸缓慢注入1000ml水 二标定: 1反应原理: Na2CO3-2HCl→2NaClCO2H2O 为缩小批示剂的变色范围用溴甲酚绿-
氢氧化钠的标定 实验目的:以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法由所消耗的标准试剂量便能迅速方便地定量出溶液中分析物含量标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度此一级标准物为高度纯化的化合物常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸此两者的稀溶液均很稳定可用来定量酸碱滴定的分析但氢氧化
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定?一实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法3.进一步练习滴定管移液管的使用4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法熟悉指示剂的使用和终点的判据二实验原理测定时一般都使用浓度约为0.1molL NaOH标准溶液由于NaOH固体试剂的纯度不高并易吸收空气中的CO2和水分因此不能直接配制法配制NaOH标准溶液而必须用标定
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