离子方程式书写的基本规律要求:(写拆删查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理 (3)号实际:=可逆符号→↑↓等符号符合实际 (4)两守恒:两边原子数电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等) (5)明类型:分清类型注意少量过量等(6)检查细:结合
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电
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离子反应 离子方程式深度思考1. 某物质溶于水所得的溶液能导电该物质一定是电解质吗2. 某物质的水溶液导电性很强该物质一定是强电解质吗3. 下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是________①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO34. 判断正误
《离子方程式的书写》学案本学案是对《红对勾》P20页第7点正确把握与量有关的反应原则适当讲解与扩展要求:书写下列各反应的离子方程式1酸性氧化物(CO2SO2等)多元弱碱(H2SH3PO4等)与碱的反应:①CO2与Ca(OH)2溶液:CO2(少量): CO2
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的在这66个方程式中还可进一步归类如1-5为碱溶液中通入酸性气体6-12为盐溶液中通入酸性气体16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应23-25为盐溶液与单质的反应27-31为硝酸参与的氧化还原反应34-51均为盐溶液与碱液的反应52-60均为盐溶液与酸液的反应等练好这些化学方程式和离子
苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-CO2H2O→2C6H5OHCO32- C6H5O-CO2H2O→C6H5OHHCO3-酸性:H2CO3 > C6H5OH > HCO3-规律:强制弱则:CO2H2OC6H5ONa=C6H5OHNaHCO3 C6H5OHNa2CO3=NaHCO3C6H5ONa考查的角度:是否符合客观事实离子拆分是否正确反应
离子反应方程式书写复习回顾常见的强电解质有哪些?常见的弱电解质有哪些?书写离子方程式的步骤:(1)正确书写化学方程式。(2)把可溶性强电解质拆写成离子符号,弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 仍保留其化学式。(3)删去方程式两边相同的离子。(4)检查离子方程式两边的原子个数和电荷 数是否守恒。书写下列离子反应方程式碳酸钙与盐酸氢氧化钡溶液和稀硫酸氯化铵与氢氧化钠溶液加热将铁片放入硫酸铜溶液中碳酸
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子离子方程式的书写可按四步走:离子方程式要怎么正确书写呢,有没有什么步骤可循??例:CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2(1)写:(2)拆:Cu2 +SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-写出化学方程式把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式;难溶物质、弱酸弱碱、单质、气体、水、氧化物等均应写成
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