7-14氧化还原反应知识点一概念:氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀:失电子化合价升高被氧化(氧化反应)还原剂 得电子化合价降低被还原(还原反应)氧化剂 氧化还原反应和其他反应的关系:① HYPERLINK t _blank 复分解反应不是氧化还原反应 ② HYPERLINK t _blank 置换反应一
高考化学知识点之氧化还原反应考试要点考试说明 = 2 GB3 ②理解氧化还原反应了解氧化剂和还原剂等概念 = 3 GB3 ③掌握重要氧化剂还原剂之间的常见反应 = 4 GB3 ④熟练掌握氧化性和还原性强弱 = 5 GB3 ⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目并能配平反应方程式 = 6 GB3 ⑥能运用元素守恒电子守恒电荷守恒进行氧化还原反应计算
氧化还原反应化学反应类型四大基本反应类型反应类型表达式示例化合反应两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应AB=ABSO2=SO2分解反应一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上的物质的反应AB=AB2H2O2=2H2O O2↑置换反应由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应AAB=ACB金属酸盐H2↑金属盐溶液新盐新金属H2金属氧化物=金属水C金
第七讲 氧化还原反应20110923编写 余雪峰 审校 曹可德高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应1.氧化还原反应2.电子转移的表示方法3.常见的氧化剂和还原剂基础知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的定义:在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应在氧化还原反应中反应物所含元素化合价 的反应
物质的氧化性强弱还原性强弱的比较氧化性→得电子性得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性失去电子越容易→还原性越强由此金属原子因其最外层电子数较少通常都容易失去电子表现出还原性所以一般来说金属性也就是还原性非金属原子因其最外层电子数较多通常都容易得到电子表现出氧化性所以一般来说非金属性也就是氧化性 1根据金属活动性顺序来判断:一般来说越活泼的金属失电子氧化成金属阳离子越容易其阳离子得电子还
氧化还原反应知识点归纳考纲解读掌握氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的概念包括氧化和还原氧化性和还原性氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物等命题多以选择题或填空题的形式出现综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目能配平氧化还原方程式命题常以填空题的形式出现有时还需判断反应物或生成物会比较物质氧化性或还原性的强弱其主要依据是:氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强
氧化还原反应知识点归纳(氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应的表示方法及配平)氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性2性质强弱规律3反应先后规律在浓度相差不大的溶液中同时含有几种
高一化学 氧化还原反应【知识梳理】(一)氧化还原反应的特征与本质特征(判断依据):反应前后元素的 是否发生变化本质: (二)有关概念及相互联系1还原剂(具有 性)→ 所含元素化合价 → 电子→被(氧化剂)氧化 → 发生 反应 2氧化剂(具有 性)→ 所
2011O(OCrnx还原性强的金属可以将还原性弱的金属从盐溶液中置换出来氧化性2
:-- 3n Fe物质反应:3H
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报