1.掌握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数质量数的概念及相互关系2.掌握核外电子排布规律3.理解同位素概念能识别同位素4.理解离子键和共价键的涵义5.了解离子晶体原子晶体分子晶体的形成及其性质 B (2)离子半径的大小比较: 电子层结构不同时电子层数越多离子半径越大 电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小 例如:碱金属的原子LiNaKRbCsFr从Li——Fr电子层数依次增加原子
物质结构专题(电子式 化学键 晶体结构 )班级 一电子式 1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东) ( ) A. B. C. D. 2.下列电子式中错误的是
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 第三讲化学键与晶体结构 考 纲 要 求 :1了解化学键的概念 2理解离子键和共价键的概念3能够领会极性键和非极性键4熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子 5了解分子间作用力
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2014高考化学一轮复习精练07《化学键与晶体结构》习题精练1下列叙述正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构解析:离子化合物如NaOH中氢氧之间为共价键;具有离子键的化合物一定是离子化合物,不可能是共价化合物,A正确,B错。Fe2+最外层有14个电子,故C不正确。共价化合物H
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章??????? 分子结构与晶体结构?主要讨论结构化学键(chemical bond)和分子力等问题表征化学键性质如键能键长键角等键参数第一节????? 共价键一键参数1键焓?H?b定义:气态分子每断裂1 mol某键时的焓变Cl2(g) ? 2Cl(g)(标态)?H?b(Cl-Cl) = 242 kJ·mol-1 = ?U
原子结构与晶体(浦东)17.同是ⅤA族元素的单质氮的熔点很低铋的熔点较高从物质结构来看原因是A.氮为非金属铋为金属 B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体而铋是金属晶体 D.氮分子由叁键构成铋原子通过金属键结合(浦东)3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍A. 20 B. 2 C.
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用量子力学处理氢分子形成的过程中得到氢分子的能量与核间距之间的关系曲线(三)配位键 按共用电子对提供的方式不同共价键又可分为正常共价键和配位共价键两种类型由一个原子单独提供共用电子对而形成的共价键称为配位共价键简称配位键配位键用箭号→ 表示箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子例如:1轨道杂化理论的基本要点2轨道杂化的类型与分子的空间构型 基态N的最外层电子构型
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