滴定液(三)物质的量浓度与滴定度的之间的换算=仰视左手:3数据处理1仪器洗涤偏大二影响指示剂变色范围的因素 (mL)加入NaOH溶液的体积V(mL)酚酞202.滴定开始至化学计量点前(Vb>Va) 缓冲液公式 4.化学计量点后(Va>Vb) 抑制了NH4的水解 溶液的pH值仅由过量的HCl的量和溶液体积来决定1.滴定曲线的起点不同 2.滴定曲线的形状不同 3.突跃范围小 一直接滴定法溶于水或被测组
滴定分析法概述直接滴定 例:Ca2 CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42
甲基橙的x-pH图酚酞(phenolphthalein)[H] 混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形成混合指示剂通常有两种配制方法: 1. 一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液H浓度变化而改变颜色的惰性染料2.温度的影响 强碱强酸的滴定(Strong base-strong acid titrations)a. 指示剂变色点(滴定终点)与化学计量点并不一定相同但相差不超过±相对误差
1923年布朗斯特和劳菜在电离学说的基础上提出了酸碱 质子理论基本内容如下: 酸:凡是能给出质子(H) 的物质 HCl HNO3 HAc NH4 Fe(H2O)63 等 碱:凡是能接受质子的物质 NaOH NH3 C2H5NH2 Ac-- S2- PO43- 等 酸碱反应的实质:酸碱之间的质子转移作用 H2PO4- H2O SO42-pKb1
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二章 滴定分析法概论滴定分析滴定剂未必是标准溶液移液管滴定终点化学计量点由于滴定终点与化学计量点不同必定造成测定误差此种误差称为终点误差终点误差是滴定分析误差的最主要来源之一终点误差的大小不仅与指示剂选择的影响更与滴定反应的完全程度高低密切相关一滴定分析的特点及主要方法特点:方法:(1)简便快速适于常量分析主要用于
退出返回二有关术语反应按化学计量关系定量地进行反应的平衡常数要足够大无副反应发生反应速度要快要求能在瞬间完成反应慢的可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率有简便可靠的确定滴定终点的方法如有合适的指示剂等氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法可以测定具有氧化还原性的物质以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质如:6Fe2 Cr2O72- 14H ? 6Fe3 2Cr3 7H2O直接法用分
2.特点:(1)测定常量组分含量一般在1以上(2)准确度较高相对误差不大于0.1(3)简便快速可测定多种元素( 4 )常作为标准方法使用适用:反应较慢或难溶于水的固体试样续置换滴定法间接配制(步骤): 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 c = n V 单位 mol L 应指明基本单元:原子分子离子电子等 2.滴定度 ——与每毫升标准
混合离子的选择滴定置换滴定络合掩蔽选择滴定影响掩蔽效果的因素:pH = (过) ΔpH=10 氨 缓Zn2黄→红2.αM和[M]的计算 (2)最低允许酸度:
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