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  1．(对应考点一)(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡

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  1．(对应考点一)已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期Ⅴ族，f区解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第4周期Ⅷ族，位于d区。故正确答案为C。答案：C2．(对应考点二)在下面的电子结构中，第一电离能最小的

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  1．(对应考点一)构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。若以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的是(　　)A．E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B．E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C．E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)D．E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：根据构造原理，各原子轨道、能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……能量由低到高

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  1．(对应考点一)下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小有关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与范德华力无关。答案：D2．(对

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  1．(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(　　)A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁－锡原电池

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  1．(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡

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  1．(对应考点一)(2011·苍山一中期中)下列说法中，不正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率

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  1．(对应考点一)下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现解析：多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，A错误；许多熵增加反应能自发进行，但有些熵减小反应也能自发进行，B错误；熵增加，ΔS0，放热反应ΔH0，此时ΔH－TΔS0，

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  1．(对应考点一)(2012·肇庆统测)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的现象是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B解析：可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反应反应前后气体物质的

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  1．(对应考点一)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少06 mol·L－1，对此反应速率的表示不正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是04 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是03 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的