1.检验加碘食盐中的碘酸钾时可向其溶液中滴加盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝则说明食盐中含有碘酸钾请写出其中反应的离子方程式为: 2.在通常情况下碳单质的化学性质稳定但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应产物除水是液体外其余都是气体一种是有毒的氯气(Cl2)一种是无色无毒的化合物请写出此
问题 SO2I22H2O = H2SO4 2 HI 4 6I3标出反应前后元素化合价的变化×3 请大胆说出你的观点42用电荷守恒:配平步骤1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中反应前后离子所带的正负电荷总数相等↓22=4
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的氧化还原方程式的配平原则:(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等化合价升高总数==化合价降低总数(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒:离子反应前后所带电荷总数相等 可使用氧化还原反应电子转移的方法:双线桥法单线桥法来配平方程式
第四节 氧化还原反应方程式的配平教学目标:1)掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应2)判断氧化还原反应的各种类型总结氧化还原反应有关规律教学重点: 用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤教学内容和过程:复习:氧化还原反应概念:氧化还原反应类型:(依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类)分子间的氧化还原反应:分子内的氧化还原反应:自身氧化还原反应(歧化反应):氧化还原反应的配平配平依
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氧化还原反应方程式的配平从容说课? 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤也是侧重理科学习的高中学生所应掌握的一项基本技能常用的氧化还原反应方程式的配平方法有化合价升降法和离子一电子法等本节介绍的是第一种方法这种配平方法对分子式方程式或离子方程式都可适用为了说明本节的 t _blank 教学重点(氧化还原反应方程式配平的原则和步骤)教材首先引入质量守恒定律表明氧
1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应10e- 求化合价升降的最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等 先配变价元素再用观察法配平其它元素原子的系数48×132×11×20重点回顾
⑴从特征看:有化合价升降的反应2e例题 列出元素的化合价的变化即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O 4×4×2 ×2 Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4 SO2 2H2O1×2依据:
信息型氧化还原反应方程式的书写漳州立人学校黄勤志指导教师: 童薇 高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物,让我们书写离子反应方程式或化学反应方程式。解这种类型的题目关键: 一、熟记常见氧化剂、还原剂及其对应的产物。 二、掌握书写的步骤和方法。常见的氧化剂和还原剂及其产物(1)常见氧化剂及对应的产物。常见产物Cl-Br-Mn2+Fe2+NOO(-2)…S2-,H2S,HS-SO2,H2SO
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