优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用2.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测第1课时 水的电离和溶液的酸碱性夯基达标1纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比,前者比后者( )A大B相等C小D不能肯定2下列有关KW或pH变化的判断中,正确的是…( )A随温度的升高,水的离子积常数减小B随温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3在313K
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( )A.13B.14C.15D.不能确定2.(双选)下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.02
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自主广场我夯基 我达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性思路解析:H2O的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡向正方向移动,c(H+)、c(OH-)增大,则水的离子积Kw=
第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性> <判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。=2溶液的 pH-lg[c(H+)]1×10-7 mol/L7(1)pH=____________________。 与溶液的酸碱性的关系===>><<<>溶液的酸性越强,其 pH 越______;溶液的碱性越强,其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其离子积⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一水的电离 [思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式.1.水的电离:水是 电解质发生 电离电离过程
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一. 教学内容:水的电离和溶液的酸碱性重点难点:1. 本节的重点是水的离子积氢离子浓度pH与溶液酸碱性的关系2. 本节的难点是水的离子积有关溶液pH的简单计算三. 具体内容:(一)水的电离1. 水的电离2. 水的电离程度3. 电离平衡常数4. 水的离子积5. 需注意的6. 影响水的电离平衡的因素(二)溶液的酸碱
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(正反应吸热)H2O H OH- 一水的电离1水的电离实验测定:25℃ C(H)=C(OH-)=1×10-7molL 100℃ C(H) = C(OH-) = 1×10-6molLH2O H2O
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 课题第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)教学目标[来源:学_科_网]1、了解pH的测定方法2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算教学重点学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算教学难点学会方法,训练思维,掌握基本计算格式教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导分析、推理主要教具多媒体教学过 程 设计
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