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  1．(对应考点一)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在1000 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积(　　)A．大于40 00 mL　　　　　B．等于4000 mLC．大于1000 mLD．等于1000 mL解析：滴管下部无刻度，50 mL的滴定管，液面在1000 mL处时，所盛溶液体积大于4000 mL。答案：A2．(对应考点一)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤

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  1．(对应考点一)实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)A．防止硫酸铁分解　　　　B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH解析：在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H＋)增大可抑制Fe3＋

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  1．(对应考点一)在01 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移

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  1．(对应考点一)下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升温，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应

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  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。答案：D2．(对应考点一)AB、CD、EF均

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  1．(对应考点一)用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)A．H2、Cl2　　　　　　　　B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O2解析：溶液中的离子有：Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋H＋K＋，失电子能力：Cl－OH－，所以电解初期：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，故选B。

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  1．(对应考点一)(2012·肇庆统测)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的现象是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B解析：可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反应反应前后气体物质的

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  1．(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡

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  1．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性 B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中， 如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。所以A、B均不正确

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  1．(对应考点一)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)AB CD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3水溶液能导电，电解质是NH3·H2O，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中