专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘、及其化合物 第一课时氯气的生产原理基础梳理1.氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水(一般为净化后的饱和食盐水)的方法,人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。要点提示:①电解饱和食盐水的原理:;溶液中存在四种离子:Na+、 Cl-、H+、OH-,通电后,氯离子在正极失电子生成氯气,氢离子在负极得电子生成氢气,溶液中
第二课时 氯气的性质基础梳理1.氯气的物理性质(1)颜色:黄绿色;气味:有刺激性气味;密度:氯气密度比空气大;氯气有毒,在加压条件下,氯气转化为液态(称“液氯”);溶解度:氯气能溶于水,1体积水约能溶解2体积氯气。(2)氯气是一种毒性气体,有很强的刺激性,吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯气会使人窒息,甚至死亡。因此闻氯气要特别小心,只能轻轻煽动,使少量气体飘进鼻孔
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班级:高一()班 : : 成绩:专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理【学海导航】1人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的2.电解食盐水时可以观察到什么现象,得出什么结论3.氯气的实验室制法【主干知识】一.氯气的生产原理1.海水中氯化物的含量非常高,主要为_____,其次是____________。2.氯碱工业工业上制取氯气大多采用__________的方法,以此为基础制取氯气
1.下列选项中,与氯气用途无关的是A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐2.用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量()A等于2 mol B等于1 mol C小于1 mol D大于2 mol3.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热
海水能解渴吗?海水中有什么?你知道海水有什么用途吗?海水被称为化学元素的宝库,其中含有多达80多种元素,其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴(Br)、硼(B)、氟(F)占999%海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中,溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来,均匀地铺在陆地表面,会形成150米厚的盐层。(其中氯化钠占80%以上)专题2从海水中获得的化学物质第
【典例1】下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,X是铁电极、Y是石墨电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是(已知氢气难溶于水,而氯气能够部分溶于水)AX电极产生的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BX电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生C若将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1∶1D电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化【思路
专题二 氯、溴、碘过关检测题命题人:茆洪浦, 班级 第Ⅰ卷(选择题 共44分)可能用到的相对原子质量:H1O16 Na23Mn55Cl355I127Ag108N14 一、选择题(本题包括2小题,每小题3分,共12分。每小题有一个符合题意)1.下列说法中正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反
课题: 氯、溴 、碘及其化合物第一课时:氯气的制取原理【教学目标】1能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。2能够说出海水中含量较多的元素。3能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物,能够正确书写电解反应的方程式。【教学重点】 电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】 电解饱和食盐水的各电极现象和产物 氯气的检验【教学方法】 实验探究 交流讨论【学法指导】 比较观察法 【阅读理解】:阅读P3
第二课时原子的构成基础梳理1.原子的构成:原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电。2.存在数据关系:(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电性关系:原子:核电荷数=质子数=核外电子数阴离子:质子数=核外电子数-电荷数阳离子:质子数=核外电子数+电荷数3.表示方法:其中X表示X元素的元素符号;Z表示X元素的原子
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