考点31燃烧热与中和热 能源一、燃烧热和中和热1.燃烧热(1)概念:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol?1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(
考点21 燃烧和灭火一、燃烧及燃烧的条件1.燃烧概念:“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”。例如,电灯发光、原子弹爆炸(核反应)、萤火虫发光都不是燃烧。2.燃烧应同时满足三个条件(1)物质具有可燃性。(2)可燃物与氧气(或空气)接触。(3)可燃物温度达到燃烧所需要的最低温度(着火点)。3.影响物质燃烧的三个因素(1)可燃物的性质。(2)与氧气(或空气)的接触面积。(3)氧气的浓度。4.加快化学反
考点34 化学电源1.电池的分类:2.常见的化学电源(1)一次电池①锌银电池锌银电池负极是Zn,正极是Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应如下:负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-;电池总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。②普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极:Zn?2e?
考点32 反应热的计算一、反应热的计算1.盖斯定律内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热都是一样的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如:由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径,则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2。2.运用盖斯定律计算反应热第一步,找目标确定目标方程式,找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式
一、燃烧及燃烧的条件1.燃烧概念的三个要点燃烧的概念为“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”,这个概念中有三个要点发光、放热和剧烈的氧化反应,是缺一不可的。例如,电灯发光、原子弹爆炸(核反应)、萤火虫发光都不符合燃烧的概念,所以都不是燃烧。2.燃烧伴随的三个现象(1)发光。(2)放热。(3)爆炸。3.燃烧应同时满足三个条件(1)物质具有可燃性。(2)可燃物与氧气(或空气)接触。(3)可燃物温度达到
考点30 中和反应一、中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。如:NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。2.实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水,即H++OH-H2O。3.中和反应的判断(1)判断一个反应是中和反应需要满足两个条件:一是反应物必须是酸和碱,二是生成物必须是盐和水。(2)生成“盐和水”
01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测燃烧热 中和热 能源一、速查速测1(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能( )(2)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( )(3)随着科技的发展,氢气将成为主要能源之一( )(4)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源( )(5)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式
考点11 元素一、元素1.概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如18O、16O、O2﹣中的“O”,具有相同的核电荷数,都为8,统称为氧元素。注意:(1)决定元素种类的是原子核内的质子数(即核电荷数),而不是其他粒子数。(2)元素是宏观概念,只能论种类,不能论个数。(3)同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的,氧气和臭氧都是由氧元素组成的。(4)同种元素
考点30 热化学方程式的书写与判断1.定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如H2(g)+ QUOTEO2(g)H2O(g) ΔH=?2418 kJ·mol?1表示的意义为1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时放出2418 kJ的热量。3.热化学方程式的书写与判断(
考点22 能源的利用一、化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。(2)有些化学反应是放出能量的,如物质的燃烧、氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等。(3)有些化学反应是吸收能量的,如碳与二氧化碳的反应。2.人类生活对能量的利用(1)生活燃料的利用:如做饭、取暖等。(2)利用燃烧产生的能量:如发电、烧制陶瓷、水泥工业、冶金
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