×1023 相对分子(原子)质量 温度 ③ g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 ___铁转化为Fe2⑨标准状况下 L氦气与 L氟气所含原子数均为2NA 30 g甲醛是1 mol Na2O2与CO2反应生成 L O2(标准状况)反应中转移的电子数为2NA______________________________________错误______________________________
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级名称符号单位概念或数值 n摩尔(mol)含有 的物理量阿伏加 NA 所含有的原子个数约为 物质的量德罗常数mol-1 一定数目粒子的集合体0.012kg
第一讲 物质的量 气体摩尔体积【高考考纲要求】 知道摩尔(mol)阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积的含义能根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目物质的质量气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律【考点一】物质的量摩尔质量 1.物质的量(1)物质的量是表示含有 的物理量单位为 (
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量气体摩尔体积基础盘点一物质的量自我诊断1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等1.806×1023(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的量是 (3)已知16
第一讲 物质的量和气体摩尔体积★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数的含义了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积的含义理解阿伏加德罗定律及其推论掌握并熟练运用阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是学习化学了解微观世界的重要常数是每年高考的必考点试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时还能有效地进行学科内综
第二讲 物质的量 气体摩尔体积物质的量物质的量:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一表示含有一定数目粒子的集合体符号为n(2)摩尔:摩尔是物质的量单位(简称摩)符号为mol摩尔可以计量所有的微观粒子(包括分子离子原子原子团质子中子电子等)例如:1摩尔铁原子可表示为1molFe3摩尔氧分子可表示为3molO210摩尔钠离子可表示为1molNa(3)阿佛加得罗常数: 国际上规定 1mol粒子集体
第2讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积的含义2.能根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目物质的质量气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成结构及重要反应综合应用题考点一 物质的量摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号
mol物质的量5.电离和水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡.如 NH4Cl溶液中n( )<n(Cl-).物质的体积压强解析: ×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是 L因为这1 mol分子不一定是气体.②中没有指明气体所处状况因此 mol H2的体积不一定是 L.③中的水在标准状况下不是气体
一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) NA 0.012 12C 602×1023 mol-1 第一章 从实验学化学单位物质的量 g/mol g/mol 相对分子(原子)质量 物质的量 L/mol 0℃ 101 kPa 224 L/mol 温度 压强 相同数目的分子 未指明标准状况错误NH水解错误错误Fe3+铁不一定只生成4 mol 硅氧键45 g SiO2是0075 mol,1 mol SiO2晶
考点一 物质的量摩尔质量 1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量单位为 (2)物质的量的规范表示方法:(2)数值:以 为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算6.最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性据报道该晶体的化学式为·若用NA表示阿伏加德罗常数试计算 g该晶体中含氧原子数__
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