酸——能电离出H的物质碱——电离出OH-的物质HA举例HAc H2O H H2O(碱2) OH-(碱2) HNH4 H2O H3O NH3续溶剂合质子五酸碱的强度Ka↑给质子能力↑强酸的强度↑ Kb↑得质子能力↑强碱的强度↑讨论:MBE练习零水准物质的选择 a.溶液中大量存在的 b.参与质子转移反应质子条件式书写方法 等式左边——得质子后
分析化学酸(碱)可以是中性分子阴离子或阳离子 在水分子自身之间产生的质子转移称为水的质子自递其平衡常数称为水的质子自递常数(autoprotolysis constant) H2O H2O ? H3O OH-4079解离常数氢氰酸Ka2= ?10-2§3-2 酸碱溶液的pH及各组分的分布分数的计算15NH2O作零水准全面考虑分清主次合理取舍近似计算:简化式2
基准物——无水Na2CO3 模拟试卷
终点误差 molL NaOH滴定等浓度的HCl例:求 mol L NaOH 滴定 mol L HAc 至pH = 时的终点误差pKa = 终点误差定义酚酞HV2甲基橙试样2无色NaOHNa2CO3或NaHCO3NaOHV2 = 0H2OHCO3-HCO3-NH4NH4Cl HCl (过量)H3BO3 溶液吸收pH ? 5
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课(一)滴定之前(V=0) 未加入NaOH溶液 [H]=cHCl=?L-1 pH=加入 mL NaOH (相对误差为)0pH19.98滴定突跃突跃范围pH= =KbKw cKb > 20KW cKb > 400强碱滴定 弱酸甲基红10-8(一)强碱(酸)滴定强酸(碱)Et>0
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 酸碱平衡和酸碱滴定法acid-base equilibrium and acid-base titration method§3.1溶液中的酸碱反应与平衡 酸碱平衡研究的内容(study content of acid-base equilibrium ) 1. 由投料组分的浓度(concentratio
泰山学院化学系分析化学教研室 第十章 吸光光度法泰山学院化学系分析化学教研室 第五章酸碱滴定法第五章 酸碱滴定法第一节 酸碱质子理论基本概念酸碱半反应酸:给出质子形成共轭碱或碱接受质子形成共轭酸的反应共轭酸碱对:HA与A-互为共轭酸碱酸碱质子理论:能给出质子(H)的物质就是酸能够接受质子的物质就是碱酸碱的范围:中性分子阴离子阳离子两性物质:既能给出质子又
第八章 酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂2.酸碱滴定的基本原理3.酸碱滴定法的应用重点内容:1.酸碱指示剂的作用原理2.酸碱滴定的基本原理滴定 突跃大小的影响因素3.酸碱滴定法的应用1§ 酸碱指示剂.1 酸碱指示剂的作用原理→酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调当溶液的pH改变时指示剂失去质子由酸式转化为碱式或得到质子由碱式转化为酸式由于结构
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第7章 酸碱滴定法17.1 酸碱指示剂酸碱指示剂 利用自身颜色变化指示溶液pH变化的一类物质称为酸碱指示剂酸碱指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和H(或OH-)并且由于结构上的变化它们的分子和离子具有不同的颜色因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色2常用的酸碱指示剂主要有:(1) 硝基酚类 是一类
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第5章 酸碱滴定法 Acid-base titration5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布系数δ5.3 溶液中H浓度的计算5.4 对数图解法5.5 酸碱缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10非水溶液中的酸碱滴定 5.1
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