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实验一 标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定实验目的:1. 学会直接法配制标准溶液的方法2. 学会盐酸溶液的标定方法3. 学会使用分析天平称取试样4. 练习容量瓶移液管滴定管的操作方法实验原理:1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应:化学计量点时的pH= 可选甲基红作批示剂2. 硼砂标准溶液浓度计算:实验仪器及试剂:仪器:万分之一分析天平50ml酸碱滴定管各1支20ml移液管1支10ml量筒1支表面皿1个2
广 东 石 油 化 工 学 院实 验 报 告班级:生物技术08-2 :08114040213 实验者: 成绩:_______________________________________________________________________________实验一 盐酸标准溶液的配制与标定一目的要求练习溶液的配制和滴定的准备工作训练滴定操作进一步掌握滴定
问题回答 130℃烘干碳酸钠:在恒重(两次称量重量差异在万分之二以下可视作恒重)的瓷坩锅中烘干烘干碳酸钠不限时大约在1小时左右烘干两次或叁次直至恒重用配制好的盐酸标准溶液由黄色变为橙色将溶液加热至沸并保持微沸3分钟然后放在冷水中冷却至室温如此时橙色变成黄色则再用盐酸标准溶液滴定至溶液出现稳定的橙色时为止正常情况下滴定一次就可以了如果试液又由橙色变成黄色可2次滴定或3次滴定你在标定中摸索规律 :
怎么配制0.5molL的硫酸标准溶液步骤前期准备: 1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)如90mL 2)选取适当大量容量瓶本题应选100mL容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)检验容量瓶是否漏液清洗容量瓶 3)计算所需浓硫酸体积若使用98密度1.84gcm3的浓硫酸设所需体积为VmL则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V1.8498=0.10.598解得V=2.7mL 配制过程:
酸碱溶液配制1NHCl:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入90mlHCl稀释至1L摇匀 NHCl溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入 HCl稀释至1L摇匀 NHCl溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入9ml HCl稀释至1L摇匀 NHC溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入18ml HCl稀释至1L摇匀溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入45ml HCl稀释至1L
盐在水溶液中酸碱性——盐类的水解2下列离子能发生水解的弱酸根离子有:___弱碱阳离子有:___CO32-SO42-NO3-F-Cl-I-Br-S2-ClO4-HS-HCO3-CH3COO-Ba2NaCu2Al3KNH4Fe3Mg2Zn2SO32-H2PO4-Ag(2)外因:二水解平衡的移动思考3:Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得固体成分 ⑧明矾净水的工作原理:加热④PH=9的NaO
溶液与酸碱盐怎样制取水合晶体(参考答案:先将溶液加热浓缩然后趁热过滤使之在烧杯或大口径容器内静置结晶若需要得到较大的晶体应注意缓慢降温)二由于保存不妥将ng的生石灰露置空气中而变质质量变为为了测定此生石灰中CaO的质量分数按下列过程进行实验和计算回答有关问题:通入浓硫酸溶于盐酸CaO(ng) 粉末A() 气体B 通入足量石灰
实验仪器与试剂3??表2 HAc溶液浓度的标定数据和计算结果
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