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目录 在非体积功为零且恒压(p1=p2=pe)下热力学第一定律式可写成:第六节 热容对于封闭体系非体积功为零的恒容过程 代入上式得 dH=CpdT 再见
第五、六节 焓和热容 第五节 焓 对于恒容过程,体积功为零,上式可写成: 对于某封闭系统在非体积功为零的条件下热力学第一定律可写成:第五节 焓在非体积功为零且恒压(p1=p2=pe)下,热力学第一定律式可写成:由于U、p、V 均是状态函数,因此(U+pV)也是状态函数,在热力学上定义为焓(enthalpy),用H 表示,即H = U + pV 第五节 焓 式中Qp为恒压过程的热效应。因为焓是状态函
5c: 系统状态的任何改变(不仅限于恒压过程)都会引起焓变 ?H = ?U ?(PV) = ?U P2V2-P1V1⑴ 在两种指定条件下 系统的 ?U 和 ?H 可以用相应的实测热数据QV及 Qp来确定 8(1)Qp1 = ?H1干冰(?78℃ CO2 )在恒容下吸热蒸发(2) Q = 0 ?U2 = ?U1 = kJ
热力学平衡AW=-pamb?V=-p(V2-V1) = - (p2V2-p1V1)状态函数无明确的物理意义广度性质其绝对值无法测出ΔH2= ΔH1-ΔH3将上式代入(Cpm- CVm)的式子中:双原子气体2.理想气体的热力学能与焓末态(1)T2273KP1=×105PaV2=×10-3m3U2H2(1)以气体为系统: ∵W=0Q>0 ∴Qp= ΔH>0(2)以气体电阻丝为系统: ∵W>0Q=0 ∴Qp≠ΔH
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级专题五 化学能与热能复习一概念辨析复习二反应热效应的判断复习三反应过程中产生热量变化的实质 及计算复习五热化学方程式(意义及书写)复习四反应热(焓变)的图像分析复习七能源的充分利用复习六反应热的测定(实验盖期定律)复习一概念辨析1反应热与焓变反应热:化学反应过程中当反应物和生成物 具有相
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级焓变 反应热 化学反应过程中为什么会有能量的变化 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂形成新的化学键重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的而这个差值就是反应中
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级专题:焓变 反应热周西柳一焓焓变1焓:与内能有关的物理量 符号:H 决定因素:2焓变:生成物与反应物的焓值差 符号:△H △H=H生成物-H反应物3在一定条件下判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4一般反应都是在敞口容器中进行
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级北京奥运焰火这些过程中涉及到了一系列复杂的变化你能说出来吗化学反应中的能量变化放热反应①E反应物总-----E生成物总②E反应物断键吸收----E生成物成键放出吸热反应①E反应物总-----E生成物总②E反应物断键吸收----E生成物成键放出反应热ΔE<><>回顾总结化学反应中热量的变化例如:H2Cl2==2HClE断键=43
热焓表(饱和蒸汽或过热蒸汽)1饱和蒸汽压力- 焓表(按压力排列)压力MPa温度℃焓KJ kg压力MPa温度℃焓KJ kg0.0016.982513.81.00179.882777.00.00217.512533.21.10184.062780.40.00324.102545.21.20187.962783.40.00428.982554.11.30191.62786.00.00532.9
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