第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
#
第四章 酸碱滴定法内容提要:1、酸碱溶液平衡原理(质子理 论,分布系数,pH值的计算)2、酸碱指示剂3、滴定曲线4、滴定终点误差5、非水溶液中的酸碱滴定 第一节概述 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法,应用十分广泛, 其特点是:1、反应速度快;2、反应过程简单,副反应少;3、可从酸碱平衡关系估计反应进行的程度;4、滴定过程中[H+]发生改变,有多种指示剂可供选择指示化学计量点的到达。 在
第四章 酸碱滴定法内容提要:1、酸碱溶液平衡原理(质子理 论,分布系数,pH值的计算)2、酸碱指示剂3、滴定曲线4、滴定终点误差5、非水溶液中的酸碱滴定 第一节概述 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法,应用十分广泛, 其特点是:1、反应速度快;2、反应过程简单,副反应少;3、可从酸碱平衡关系估计反应进行的程度;4、滴定过程中[H+]发生改变,有多种指示剂可供选择指示化学计量点的到达。 在
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
第四章 酸碱滴定法3既可以作为酸给出质子又可以作为碱接受质子的物质叫做酸碱两性物如:H2O ? H OH- H2O H ? H3O 酸碱反应的实质—质子转移反应质子酸碱反应如:醋酸在水溶液中的解离 :(水的质子自递反应)类似的第四章 酸碱滴定法第四章 酸碱滴定法§酸碱溶液pH的计算 质子平衡(PBE) :酸碱平衡后得质子后的产物所获得的质子与失去质子后的产物所失去的质子
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.学习酸碱溶液中氢离子浓度的计算2.重点讨论酸碱滴定的理论和应用问题第四章 酸碱滴定法(acid-base titration)3.掌握非水溶液中的酸碱滴定法的基本原理1第一 节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算1.下列物质哪些是酸碱中性物质及 两性物质HaH3NaOHNaClNaHCO3H2ONH4
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 酸碱滴定法 4.1 酸碱平衡理论基础4.2 不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线4.3 酸碱溶液的PH计算4.4 酸碱滴定终点的指示方法4.5 一元酸碱滴定4.6 多元酸混合酸多元碱的滴定4.7 酸碱滴定法应用示例4.8 酸碱标准溶液的配制和标定4.9 酸碱滴定法结果计算示例4.10 非水溶剂中的酸碱滴定(
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报