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  一. 重点难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应　3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况?二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应涉及氧化剂还原剂氧化性还原性等概念（1）氧化剂还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系及其

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  2015氧化还原1．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止FeCu接触后其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NOO2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层阻止Fe进一步反应C．对比ⅠⅡ中现象说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．

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  解析——氧化还原反应 AUTONUM ．(07年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O若用·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O48KMnO417

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  氧化还原反应1．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．在下列各氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. 2F22H2O==4HFO2 B. CH2OCOH2 C. 2Na2H2

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  一选择题（每题有1—2个正确答案） 1．在3NO2H2O = 2HNO3NO↑反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ） A 2∶1 B 1∶2 C 3∶1 D 1∶3 2．据估计高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧臭氧可以分解：03→02O臭氧又可与大气污染物之一的NO发生反应：NOO3→NO2O2NO2O →NOO2纵观这些反应可以看作NO是 （ ） A 氧化剂 B 还原剂 C

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  SO2与Ca(ClO)2A．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-H2OSO2===2HClOSO32-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO-===CaSO3↓2HClOC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2 2ClO- SO2 H2O ===CaSO3↓2HClOD．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca22ClO－SO2  SKIPIF 1

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  专题训练氧化还原反应  B．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3  D．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．S

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  四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂

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  将下列化学反应进行分类离子反应： ④ ⑥电从哪里来●让我想想●﹢Cl17 举例Mg2HCl=MgCl2H2↑Cl2 H2O == HCl HClO②2KClO3 2KCl3O2↑ -1高温2△NaH Cl得到2×2e-化合价降低被还原C写 Fe CuSO4 == Cu

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