第三章 化学键和分子结构内容提要与要求 本章是在学习原子结构的基础上进一步讨论原子同原子之间以及分子同分子之间靠什么力量结合在一起的即: 1.原子是如何形成分子的主要介绍几种类型的化学键和化学键理论 2.分子的几何形状和空间构型 3.分子间力和氢键以及对物质一些物理性质的影响 本章首先介绍几种化学键:离子键共价键配位键及金属键的形成和有关理论的初步知识共价键理论除了着重讨论现代价键理论外
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 化学键和分子结构 在 20 世纪最初的 20 年里随着原子结构的秘密逐渐被揭示原子与原子之间的相互作用离子与离子之间的相互作用引起科学界的产生了化学键理论 20 世纪 30 年代前后量子力学理论的建立及其在化学领域的应用使得化学键理论及分子结构的研究工作得到飞速发展
. 离子键的强度 离子键的强度可用晶格能的大小来衡量晶格能(绝对值)越大离子键的强度越强晶格能(U) --- 由气态离子形成 1 mol离子晶体的过程中所释放的能量称为晶格能例如:Na(g) Cl-(g) =? NaCl(s) ?H1 = U2Al3(g) 3O2-(g) = Al2O3(s) ?H2 = UCa2(g) 2F-(g) = CaF2(
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 共价键和双原子分子的结构化学123453.1.2键型的多样性6789101112氯仿在苯中的溶解度明显比111-三氯乙烷的大请给出一种可能的原因(含图示)CHCl3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键13氢 键14氢键 氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子和另一个高电负性原子Y之间所形成的一种弱键:
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. 离子键的特点离子键理论:1916年德国化学家Kossel 离子键 --- 原子间通过正负离子电性吸引 的互相作用称为离子键 离子键的特点: 没有方向性 没有饱和性4. 离 子 键在离子键理论中把离子看成是带电的小球这些小球在空间各个方向上吸引相反电荷离子的能力都是等同的所以形成的离子键就没有方向性NaCl晶体
教学目标 泛化学键:共价键离子键金属键和次级键 基本理论:价键理论分子轨道理论和密度泛函理论原子单位单位长度:a0 单位质量:me 单位电荷:e单位能量:单位角动量:h2?…… 据此原理利用求极值的方法调节参数找出能量最低时对应的波函数即为和体系相近似的波函数上式可证明如下: ③解方程:由变分原理 最小的Sab 一般的Sab 最大的Sa
第二讲 化学键和分子结构2-2 H2 结构和共价键的本质ABera rb R[(-12) ?2 - 1 ra - 1 rb 1R] ψ =Eψ0ERE2E1ψ1ψ2成键轨道反键轨道ψ2ψ1-
相应的电子构型变化: 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构形成稳定离子 图中可见: r > r0 当 r 减小时正负离子靠静电相互吸引势能 V 减小体系趋于稳定 r < r0 当 r 减小时V
第八章 化学键和分子晶体结构Chapter 8 Chemical Bonds and Structures of Molecules and Crystals这一章是化学的核心因为结构决定性质如白磷红磷的结构不同性质也不同石墨金刚石和C60等的结构不同性质也不同这一章重点讲授共价键离子键以及分子几何构型金属晶体原子晶体和离子晶体的晶体结构另外我们也讨论分子间的作用力以及对分子晶体的一些性质
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