《碱金属复习》教案考纲要求:1.以钠为例了解典型金属的物理性质和化学性质2.根据元素周期律理解碱金属元素(单质化合物)的相似性和递变性3.以氢氧化钠为例了解重要的碱的性质和用途了解钠的重要化合物4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质5.了解焰色反应复习重点:钠及其化合物的有关知识复习过程:引言:高中阶段学习的第一金属是什么(钠)钠一种重要的金属元素有着广泛的用途而且钠及其化合物的性质也是近几年高考
《碱金属》复习学案一钠钠的物理性质色态 硬度 密度 熔点 导电性和导热性 钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3.钠的保存方法: 4.钠元素在自然界的存在形态:
碱金属元素复习学案一钠1.物理性质:钠是一种 色质地 有金属光泽的金属具有良好的_____性______性密度____比水____比煤油_____熔沸点_____2.化学性质(1)① 与氧气反应常温下Na O2→ (切面很快变___Na2O加热时不稳定易转化成____)加热条件下Na O2 → (_____火焰大量烟生成______
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《碱金属》复习课学案学习目标:能写出钠的原子结构示意图描述钠的物理性质能熟练书写钠的化学性质的有关化学方程式描述有关化学现象能够说出钠的重要用途保存方法以及钠元素在自然界的存在形式能够描述钠的原子结构性质用途以及保存方法之间的相互联系能写出Na2O和Na2O2的电子式能熟练书写Na2ONa2O2与H2OCO2反应的化学方程式会比较Na2O和Na2O2结构和性质的异同3.能熟练写出Na2CO3和Na
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碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物(除Li,Be外) 以Be为例: 1、共价性强,BeF2 带有共价性;2、水解性,Be2+离子只能在酸性溶液中存在,否则水解;3、配合性质,形成的配合物的数目比其他的元素多;4、聚合性质,4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因:次外层均为8e 构型,无成单电子,亦无电子的
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碱金属元素(教案)考纲要求:1.碱金属元素原子结构特点及递变规律.2.碱金属元素的通性.3.其单质和化合物的物性化性及其递变规律历年高考试题分布:年份题号考查知识点2003全国---15碱金属化性物性递变性2004广东---10碱金属化性递变性焰色反应2005上海---23碱金属周期位置焰色反应2008四川---9碱金属元素与第一主族关系族周期ⅠA1H2Li3Na4K5Rb6Cs7Fr复习目标:1
二 碱金属和碱土金属1写出下列物质的化学式芒硝元明粉石膏熟石膏重晶石消石灰天青石苏打小苏打大苏打光卤石2写出下列物质的颜色K2PtCl6 BaCrO4KO33如何由Li2O制取LiH4电极电势Li小于K,但Li与水反应程度远不及K和水5钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时,各生成何种氧化物?各类氧化物与水的作用情况如何?6下列各种元素难以生成过氧化物的是,Ba ,Na ,Li ,K7除去液氨中微
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