第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。(行)族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。(列)2、元素周期表的结构(1)周期的分类(2)主族与副族的对比它们分别位于第几周期?已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图: 碳有两个电子层,位
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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1-18号原子核外电子排布第一节 元素周期表 门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入 彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版课件系列《高中化学》必修2第一节《元素周期表》第一章 《物质结构 元素周期律》 教学目标 知识与能力1掌握元素周期表的结构2理解原子结构与元素周期表的关系3了解原子结构与
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(2)现象: 镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。反应式:Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2结论:镁元素的金属性比钠弱△ 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。现象: 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论:镁元素的金属性比铝强2Al + 6
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(1)一、原子核外电子的排布KLMNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子大型体育场与蚂蚁二、元素周期律表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-51~18号元素的核外
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
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