第二节 元素周期律第三课时点此播放教学视频判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接与水反应生成的化合物)氢氧化物的碱性强弱③相互置换复习点此播放教学视频判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③相互置换点此播放教学视频1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周
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第一课时4低原子电子排布 He 9元素 符号 Ne 1 13 磷原子序数 Si2 8 6 3 原子序数81 0元素非金属性强弱判断依据:镁的金属性比钠弱2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2单质与水(或酸)反应NaOH强碱最高价氧化物的水化物 H2SiO3强 酸16S加热反应 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强35
元素周期律点此播放教学视频金属性质结论:金属性 CsRbK NaNaKRbCs金属单质与水反应剧烈轻微爆炸爆炸剧烈爆炸反应现象反应现象反应现象反应现象点此播放教学视频原子结构示意图1~18号元素思考 通过对1~18号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5 从1~2号元素,即从氢到氦:有1个电子层,电子由1个增到2个,达到稳定结构; 从3 ~10号
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
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1元素:12111同位素的应用:见例1:下列各组粒子属于同位素的是( )A. Cl和 Cl B. K和 和O3 和D2O
元素周期表 (二)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性1随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化。3随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性的变化。复习随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化?如何比较元素的金属性及非金属性?思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据:1单质跟水
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