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若已知:CO(g) O2(g)CO2(g) ΔH2- kJmolCO(g) O2(g) 1.如何用文字表述盖斯定律2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关1232C(s金刚石)O2(g)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算第一章 化学反应与能量思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件强调:正逆反应的反应热效应数值相等符号相反不能省去知识回顾已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJmol 1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难
知识回顾[思考]ΔH=ΔH1ΔH2C(s)△H1 △H2 = △H3 【解】:①×2 ②×4 - ③ = ④ΔHΔH1×2 ΔH2×4 -ΔH3?-×2 -×4 1370 - kJmolH具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式2有关反应热的计算:(1)盖斯定律及其应用 (2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式)进行有关反应热的计算或
13化学反应热的计算①能直接测定吗?如何测?②若不能直接测,怎么办?问题1:如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1CO(g)C(s)CO2(g)C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1=?CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-2830 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H3=-3935 kJ/mol+)△H1 + △H2 = △H
主备人:刘亚明 审核: 包科: 年级主任: 使用时间: 第三节 化学反应热的计算(2)【学习目标】1.掌握有关反应热燃烧热中和热的计算2.通过学习掌握有关反应热计算的方法和技巧进一步提高计算能力3.增强节能意识认识化学知识与人类生活生产的密切关系【学习重点难点】有关反应热燃烧热中和热的计算【使用说明及学法指导】1.认真阅读课本P12-1
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化学反应能量变化(△H的计算)1.(2011北京高考10)25℃101kPa 下:①2Na(s)12O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJmol ②2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJmol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物转移电子数不
第三节 化学反应热的计算(第一课时)实用课时: 课型:新课 授课时间: 出勤人数 创设情境 明确目标学习目标: 1. 理解盖斯定律的涵义2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算重点: 盖斯定律的应用难点:盖斯定律的应用自主学习 互助研讨在化学研究和生产应用中往往要通过实验测定一些物质反应的反应热但并不是所有反应都能准确的测定出反应热这只能通过
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