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  5 1 酸碱溶液中的平衡关系511 酸碱质子概念512 酸碱反应的平衡常数513 物料平衡 电荷平衡 质子平衡514 酸碱的强度第5章 酸碱滴定法返回目录1布朗斯特酸碱质子概念凡是能给出质子(H+)的物质是酸（酸是质子的给予体）。凡是能接受质子(H+)的物质是碱（碱是质子的接受体）。511 酸碱质子概念酸碱半反应两边的酸碱物质称为共轭酸碱对。其特点：是在组成上相差一个质子，即共轭酸总是比它的共轭碱

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• 2012届高考化学一轮复习学案课件_人教版__第8章_水溶液中的离子平衡第2节__溶液的酸碱性.ppt

  第二节溶液的酸碱性【想一想】pH=7的溶液一定呈中性吗？【答案】pH=7的溶液不一定呈中性；中性溶液的pH不一定等于7，但c (H+)一定等于c (OH-) 。2 溶液的pH(1)计算公式：pH ＝________。(2)适用范围：________之间。 (3)意义：pH是溶液酸碱性的量度。常温下，pH＝7溶液呈中性；pH减小，溶液的酸性 ________；pH增大，溶液的碱性________。

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  第二节 酸碱平衡2.多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如H3PO4在水中有三级解离25℃时Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-13 多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3 每级解离常数一般相差46个数量级可忽略二三级解离平衡 因此 多元弱酸的H浓度的计算以一级解离为主比较多元弱酸的酸性强弱时 只需比较它们一级解离常数值即可若计算[H]只需按一元酸处理即可第三节