组织建设化学 · 必修 1物质的量浓度的有关计算课前回顾知识回顾n、m、N、V、c 之间关系换算物质的量微粒数质量气体体积物质的量浓度知识索引物质的量浓度的计算 基本量的换算溶液中溶质N及c的计算w与c换算 溶液稀释的计算S、w与c之间的换算有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型习题导学例1、在200mL稀盐酸里溶有073g HCl ,计算溶液的 c 。n (HCl) =073g365g/mol
组织建设化学 · 必修 1物质的量浓度溶液的配制图片导学思考讨论表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么溶质的质量分数医院的体检单知识解读知识一、物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号:cB 单位: mol / L(或mol·L-1) 2、表达式: cB = ───例(1)用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度________mol/L;585gNaCl配
组织建设化学 · 必修 1物质的量 摩尔质量问题导学你一口气能喝多少克水?思考交流你知不知道一口气喝下了多少个水分子?一滴水中所含的水分子数,让全世界65亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要5千年才能数完。想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。。宏 观(质量) 微 观(微粒数目)这个桥梁就是我们今天研究的:化学中常用的物理量-----物质的量物质的量半杯36g问题
组织建设化学 · 必修 1 气体摩尔体积电解水实验视频探究讨论02g16g01mol005mol2︰13618g402g3216g(1)H2和O2体积之比:2︰1结论:相同条件下同温同压下,1mol H2和1mol O2的体积相等问题导学1、计算在0 ℃,101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积?探究讨论公式计算得出的数据可知它们的体积几乎相等224222392、在相同的条件下
写出下列反应的离子方程式CO2通入少量澄清的石灰水碳酸钙与稀盐酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应氧化铁溶于稀盐酸铁与硫酸铜溶液反应(1)生成难溶物而不能大量共存 如:Ag+与_ __________________________ _等;Ba2+与_______________________________等;Ca2+与___________________________ ___ _等。三、离子共存
第一章 第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏、萃取和分液一 蒸馏1蒸馏(1)蒸馏实验原理互溶液体混合物中各组分的沸点不同,加热使某组分__________,在冷凝为__________加以收集。(2)适用范围:互溶,沸点相差比较大的液态混合物(3)应用:除去_________________________________导学探究汽化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(4)实验仪器装置指出各仪器的
第一节无机非金属材料的主角硅Si-2630%硅的存在与分布存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以氧化物和硅酸盐的形式存在)分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本元素。硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.CSi碳是构成有机物的主要元素硅是构成岩石和许多矿物的主要元素从原子结构认识硅结晶形石英晶体(SiO2)沙子无定形硅藻土水晶
氧化还原反应 第三课时知识点一 氧化还原反应基本规律(1)守恒律化合价升高总数=化合价降低总数失电子总数=得电子总数B电子守恒的计算公式n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值B(2)强弱律自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。思考问题如何比较物质的氧化性和还原性1)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物化合价降低,得电子,
第三节氧化还原反应第一课时 氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OH2得氧,被氧化,发生氧化反应CuO失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高温CO得氧,被氧化,发生氧化反应Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度是是一氧化还原反应1判断氧化还原反应的标准(1)根据得失氧的情况 氧化反应:得到氧的反应 还原反应:失去氧的反应+200+1CuO+H2
组织建设化学 · 必修 1分散系及其分类知识解读知识点1、分类及分类的意义1、分类:2、意义:能提高人们工作、学习效率,使人们更快更便捷的达到目的。把某些特征相似的事物,按照一定标准归类到一起知识点2、分类方法图片导学1、交叉分类法同一种事物可以按不同标准(角度)进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。特点:物质类别间有交叉的部分习题导学思考讨论1、利用交叉分类法连线分类Na2SO4Na
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报