[随堂基础巩固]1.下列叙述中正确的是( )A.分子晶体中一定不存在离子键 B.离子晶体中一定含金属元素C.原子晶体一定是由共价化合物形成的D.离子晶体中不可能存在共价键解析:分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的,其中一定不含离子键,A项正确;离子晶体是离子化合物形成的,而离子化合物中不一定含金属元素,但其中可能存在共价键,如NH4Cl,B、D项均不正确;原子晶体可以是单质,如金刚石,也可以
[随堂基础巩固]1.下列叙述中正确的是( )A.分子晶体中一定不存在离子键B.离子晶体中一定含金属元素C.原子晶体一定是由共价化合物形成的D.离子晶体中不可能存在共价键解析:分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的,其中一定不含离子键,A项正确;离子晶体是离子化合物形成的,而离子化合物中不一定含金属元素,但其中可能存在共价键,如NH4Cl,B、D项均不正确;原子晶体可以是单质,如金刚石,也可以是
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性
[随堂基础巩固]1.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸和水 B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水解析:乙酸、乙醇均易溶于水,溴苯和苯均为有机物,互相溶解,均不能用分液法分离,而己烷难溶于水且比水的密度小,可用分液法分离。 答案:C2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2OA.①②③B
不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性不同类型的晶体晶体概念基本类型离子晶体分子晶体原子晶体知识归纳晶体判断练习知识拓展金属晶体晶体的概念什么叫晶体晶体:具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。阴阳离子分子原子阴阳离子间以离子键结合,形成离子晶体。分子间以分子间作用力(又称范德华力)结合,形成 分子晶体。原子间以共价键结合,形成原子晶体。
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性变
[随堂基础巩固]1.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸和水 B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水解析:乙酸、乙醇均易溶于水,溴苯和苯均为有机物,互相溶解,均不能用分液法分离,而己烷难溶于水且比水的密度小,可用分液法分离。答案:C2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2OA.①②③B.
[随堂基础巩固]1.对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的解析:在一定条件下,任何可逆反应达到正逆反应速率相等时,即达到化学反应限度化学平衡状态,当条件改变时,化学平衡状态也会发生改变。答案:D2.下列各组反应互为可逆反应的是( ) ①2NaHCO3Na2CO
[随堂基础巩固]1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原 B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原解析:原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。答案:D2.(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜
化学:133不同类型的晶体 教案(苏教版必修2)【教学目标】1、以不同类型的晶体为例,认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体,不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】理解“物质的结构决定性质,性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系,训练透过现象
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