钠与硫酸铜溶液反应实验探究刘善超(郑州一中 河南 郑州 450006)学习碱金属元素时为了加深学生对钠的性质的认识同时对金属活动性顺序有一个更为全面的了解增加了钠与硫酸铜溶液反应的演示实验但是在演示实验中却发生了爆炸所幸的是没有伤及学生和老师课下取相近大小的钠与硫酸铜溶液反应没有发生爆炸现象这到底是什么原因为了演示实验的安全也为了演示实验的成功本文对钠与硫酸铜溶液反应的条件进行了进一步探讨一实
硫酸铜溶液与铁钉反应实验的改进六年级下第二单元第6课化学变化伴随的现象中课本中用了一只玻璃杯装上半杯硫酸铜溶液然后夹住一个铁钉把铁钉的一部分浸入硫酸铜的液体中我觉得这个实验设计有二个不足之处:1作为分组实验每组半杯硫酸铜溶液浪费太大2学生夹着铁钉达几分钟实在太累3在分组实验时学生能看到的现象有限只能看到铁钉的颜色发生变化而很难看到硫酸铜溶液颜色的变化改进的实验设计:1在两个试管中分别装上5毫升硫酸
现象:评价:装置简单操作方便能随关随停随开随用 现象明显无污染①预先在大小试管中装满水并将小试管 置于大试管中再从大试管中倒出大部分 水使大试管剩余少量水再给大试管中 加入铜片②用胶头滴管向大试管底部滴加适量的浓 HNO3振荡后微热③至小试管中收集到适量的无色气体时塞 上大试管的塞子倒置反应停止在大 试管内看到有红棕色的气体产生 ①将预热的稀
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铜与浓硫酸的反应实验改进怀化市溆浦县第一中学 田颖一实验目的 通过本实验让学生认识浓硫酸的强氧化性同时通过实验现象让同学们观察出铜与浓硫酸的反应有硫酸铜和二氧化硫生成 浓硫酸与铜的反应是中学化学教学中一个经典的演示实验在各版本教科书中均有涉及实验装置也几经变化做好这个实验能让学生更好地认识浓硫酸的强氧化性 二实验在教材中的地位与作用三实验原型及不足之处1铜丝从胶
铜与浓硫酸反应 1.(2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成向①中加水观察颜色2.(2009广东会考)金属铜不能够与浓盐酸反应却能够与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B.吸水性
二氧化硫与次氯酸钠溶液反应需要强碱吗黄明建2012年某省高考化学卷有下面这道题:能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-OH- = CO32- H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 ClO- 2OH- = SO42- Cl- H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS 2H = H2S↑ Ba2D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O32
浅析铜与硝酸反应的实验探究与拓展长沙市第21中学 410007 邵国光一问题探究[探究1]浓HNO3与Cu反应生成NO2稀HNO3与Cu反应生成NO浓稀硝酸哪种氧化性强甲认为稀HNO3的氧化性强原因是浓HNO3和Cu反应产生NO2氮元素的化合价降低1而稀HNO3和Cu反应时产生NO氮元素的化合价降低3氮元素得电子数后者大于前者乙认为浓HNO3的氧化性强原因是从反应条件看浓HNO
实验22 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一实验目的 掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法了解淀粉指示剂的变色原理及变色过程二实验原理Cr2O72- 6I- 14H = 2Cr3 3I2 7 H2OI2 2S2O32- = S4O62- 2I-三实验仪器和试剂1. 仪器:分析天平
Al与CuCl2溶液反应的数字化实验探究 邓 伟 张 勇 徐兰芳(安徽省亳州市第一中学 安徽 亳州 236810)《中学化学教学教学参考》2003年第6期发表了张勇等老师《Al与CuCl2溶液反应的实验探究》[1]的论文该实验的探究过程使用的都是传统的化学仪器大都是定性的判断和理论分析现在我们用数字传感技术对该实验重新探讨进行比较研究取
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