热力学第一定律核心内容:能量守恒 ΔU=QW主要内容:三种过程(单纯pVT变化相变化学反应)WQΔUΔH的计算一内容提要热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律: ΔU=QW (封闭系统)用途:可由ΔUQ和W中的任意两个量求第三个量(2)关于状态函数(M)状态函数:pVTUHSAG ……的共性:①系统的状态一定所有状态函数都有定值②系统的状态函数变化值只与始终态有关而与变化的途径无
第一章热力学第一定律1-125℃, 100g理想气体N2从1010325kPa经下列过程变化到101325kPa,求体系在变化过程中所做的功。(1)反抗101325kPa的外压恒温膨胀(2)恒温可逆膨胀(3)自由膨胀解:1-7 002kg乙醇在其沸点时蒸发为蒸气,已知乙醇的蒸发焓为8577kJ·kg-1,蒸气的比容为0607m3·kg-1,试求蒸发过程的W、Q、ΔU、ΔH (设液体乙醇的体积与其
物 理 化 学(Physical Chemistry)物理化学是研究有关物质化学变化和物理变化之间联系规律的一门学科。是药学专业的基础课。掌握物理化学基本理论、实验方法、基本技能,初步具有分析、解决与药学实践有关问题的能力,为学习药剂学、药物分析等后续课程奠定基础。一、物理化学的研究对象和内容 从研究物质的物理现象和化学现象的联系入手,探求化学变化的基本规律,又称理论化学。1、化学热力学能量转化及
第二章 热力学第一定律§2. 1基本概念及术语一系统与环境 系统:物理化学中把所研究的对象称为系统 环境:和系统有关的以外的部分称为环境根据系统与环境的关系可以将系统分为三类:孤立系统:系统和环境之间无物质和能量交换者封闭系统:系统和环境之间无物质交换但有能量交换者(3) 敞开系统:系统和环境之间既有物质交换又有能量交换二状态和状态函数1.系统的性质系统的状态可以用它的可观测的
第二章 热力学第一定律一.判断题理想气体的内能U与p和V均无关所以U与pV也无关( )对于同一热力学体系其在pV图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交 ( )因为QV = ?UQp = ?H而?U和?H是状态函数的增量所以QV和Qp也只取决于系统的始末态与过程的具体途径无关( )理想气体恒温膨胀过程中?U = 0Q = ?W即膨胀过程中系统所吸收的热全部
第二章热力学第一定律选择题1.热力学第一定律ΔU=QW只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化答案:D2.关于热和功下面的说法中不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量而是能量传递的两种形式可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中如果内能
第四章?? 热力学第一定律4-1 的氦气温度由 升为 若在升温过程中:(1)体积保持不变(2)压强保持不变(3)不与外界交换热量试分别求出气体内能的改变吸收的热量外界对气体所作的功设氦气可看作理想气体且 解:理想气体内能是温度的单值函数一过程中气体温度的改变相同所以内能的改变也相同为:热量和功因过程而异分别求之如下:(1)等容过程:V=常量????? A0由热力学第一定律 (2)等压过程:由
第二章 热力学第一定律主要内容1. 热力理论基础与方法2. 热力学第一定律3. 准静态过程与可逆过程4. 焓(enthalpy)5. 热容6. 热力学第一定律对理想气体的应用7. 实际气体8. 热化学9. 盖斯定律9. 几种热效应重点1. 重点掌握下列热力学基本概念:平衡状态状态函数及可逆过程2. 重点掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式3. 重点内能焓标准生成焓的定义并会应用4. 重点掌握在物质
第二章热力学第一定律 The First Law of Thermodynamics环境强度性质Intensive properties状态函数state functions(1)纯pVT变化相变化化学变化过程(2)可逆过程与不可逆过程(3)循环与非循环过程(4)恒温恒压恒容恒外压绝热过程系统与环境因温差引起交换的能量dL条件W? 0功与过程(多次等外压膨胀)=二焓的定义The definitio
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 热力学第一定律§1.1 热力学概论 一热力学的研究对象热力学是研究能量相互转换过程中所应遵循的规律的科学研究对象: 1. 各种物理变化化学变化中所发生的能量效应 热力学发展初期只涉及热和机械功间的相互转换关系这是由蒸汽机的发明和使用引起的现在其他形式的能量如电能化学能辐射能等等也纳入热力学研究范围2. 一定条件下某种过
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