第三节 化学反应热的计算(第一课时)实用课时: 课型:新课 授课时间: 出勤人数 创设情境 明确目标学习目标: 1. 理解盖斯定律的涵义2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算重点: 盖斯定律的应用难点:盖斯定律的应用自主学习 互助研讨在化学研究和生产应用中往往要通过实验测定一些物质反应的反应热但并不是所有反应都能准确的测定出反应热这只能通过
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.第三节 化学反应热的计算(第一课时)【学习目标】理解反应热的概念及计算了解盖斯定律并能熟练运用【学习重点】反应热的计算盖斯定律的应用【预习案】1盖斯定律的内容:任何化学反应中无论反应是一步完成还是分步进行的其___________是相同的.
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应热的计算(第一课时)学习目标:1理解盖斯定律的内容和实质2能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算重点难点:重点:盖斯定律的内容和实质难点:能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算学习过程:1如何测出这个反应的反应热:
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应热的计算(第二课时)学习目标:1理解盖斯定律的内容和实质2能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算重点难点:重点:盖斯定律的内容和实质难点:能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算学习过程:1为了合理利用化学能确保安全
第一章化学反应与能量第三节 化学反应热计算教学目标:1 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学重点、难点:用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学方法:比喻、交流、练习。课时划分:两课时教学过程:第一课时[复习]上两节课内容。[导课]在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的
第一章化学反应与能量第三节 化学反应热计算教学目标:1 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学重点、难点:用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学方法:比喻、交流、练习。课时划分:两课时教学过程:第一课时[复习]上两节课内容。[导课]在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的
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第三节 化学反应热的计算问1、反应热? 在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示,单位一般采用kJ/mol。问2、为什么化学反应会伴随能量变化?放热反应:ΔH为“- ”或ΔH<0吸热反应:ΔH为“ +”或ΔH>0问3、热化学方程式? 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。问4、书写热化学方程式的注意事项?1)、需注明ΔH的“+”与“-”;2)、注明
第一章化学反应与能量第二课时[复习]反应热计算相关内容。[例1] 在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少? 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?[解]根据题意,在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l);ΔH=
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 课时训练4 化学反应热的计算1下列关于反应热的说法正确的是( )。 A当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-1105 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为1105 kJ·mol-1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应
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