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4 23△(MY) 解题思路解得 : ΔpM=±±△pM络合滴定中的平衡关系K(MIn) - lg αM≥例如: K(BiY)= lg?Y(H)≤ pH≥ K(ZnY)= lg?Y(H)≤ pH≥ K(MgY)= lg?Y(H)≤ pH≥9.7Pb151713.-5 M H2Y = MY 2H 需加入缓冲剂控制溶液pH
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 沉淀滴定法 6.1 滴定曲线 6.2 Mohr法—铬酸钾作指示剂 6.3 Volhard法—铁铵矾作指示剂 6.4 Fajans法—吸附指示剂法 6.1 滴定曲线沉淀滴定法: 利用沉淀反应建立的滴定方法.沉淀滴定法应用较少的主要原因是:1. 沉淀不完全(Ksp不足够小)2. 沉淀的表面积大对滴定剂的吸附
吸光光度法的基本原理 光度分析的方法和仪器 吸光光度法的灵敏度与准确度 显色反应与分析条件的选择 吸光光度法的应用 紫外可见分光光度法在有机 定性分析中的应用物质的量与仪器的信号的联系c-真空中光速 × ×108msλ-波长单位:mcmmm?mnm? 1?m=10-6m 1nm=10-9m 1?=10-10mν-频率单位:赫芝(周)Hz 次秒 n-折射
分析化学部分思考题的参考答案第一章 概论3.基准试剂主体含量大于高纯试剂杂质含量少专用试剂指在某一特殊应用中无干扰如光谱纯色谱纯6.标定c(NaOH)=·L-1时草酸m=××63=称量误差而m(邻)=××204=∴选邻苯二甲酸氢钾好若c(NaOH)=·L-1两种基准物都可称小样都可以8.H2C2O4·2H2O会失水使标定的NaOH结果偏低测定有机酸的摩尔质量则偏高10.Na2B4O7·10H2O
非水滴定法§1 概述非水滴定法(nonaqueous titrations):在非水溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。非水溶剂:指的是有机溶剂与不含水的无机溶剂。非水溶剂有异味、有毒、而且价格又贵,为何发展非水滴定法?原因一:许多物质在水中Ka 或Kb小于10-7, 不能在水中滴定。 二:许多有机物在水中基本不溶或溶解 甚少,不能在水中滴定。 三:强酸或强碱在水中全部离解为H+和 OH-在水
1化学分析:常量组分(1%), Er 01%~02% 依据化学反应, 使用玻璃仪器 化学分析与仪器分析方法比较仪器分析:微量组分(1%), Er 1%~5% 依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器例: 含Fe约005%的样品,称02g,则m(Fe)≈01mg重量法m(Fe2O3)≈014mg, 称不准容量法 V(K2Cr2O7)≈002mL, 测不准光度法 结果0048%~0052%,满足要求准
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章? 滴定分析法Titrimetric Analysis1 学 习 要 求 1.掌握滴定分析的基本原理和常用的滴定方式 掌握基准物质的条件标准溶液的配制及滴定分析法的结果计算 2.掌握酸碱指示剂的变色原理及常用指示剂的选择掌握一元弱酸(碱)准确滴定多元弱酸(碱)分
《一分钟》教学设计学情分析:由于学生的年龄较小时间观念不强对于如何珍惜时间缺乏感性的认识因而在教学时要充分利用课程资源创设情境在读中感悟从中体会元元的焦急与尴尬也使这件事成为宝贵的经验教训促使每个学生在学习了课文以后都能对自己严格要求形成珍惜时间的观念同时识字仍是本课的教学重点学生运用已有的识字方法识字提高学生的独立识字能力教材分析:多睡一分钟带来的是20分钟的迟到是一路焦急的等待和不停的叹
第八章 电位法及永停滴定法思考题和习题1解释下列名词:相界电位液接电位不对称电位碱差和酸差相界电位:两个不同物相接触的界面上的电位差液接电位:两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差不对称电位:当玻璃膜内外溶液H浓度或pH值相等时从前述公式可知?M=0但实际上?M不为0仍有13 mV的电位差碱差:当测定较强碱性溶液pH值(pH > 9)时测得的pH值小于真实值而产生的负
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