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  第三章 水溶液中的离子平衡邵东一中 高二化学备课组4/19/2024第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括：大多数有机物、某些非金属氧化物如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1

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  第一节 弱电解质的电离 HCO3- HCO32-可逆过程2.电离平衡的特征增大3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍则盐酸中的H浓度远大于醋酸中H浓度的2倍( )【分析】因醋酸为弱电解质电离程度很小故盐酸中的H浓度远远大于醋酸中的H浓度的2倍4.电离平衡右移电离平衡常数一定增大( )【分析】电离平衡常数只与温度有关只有因为温度升高而导致的电离平衡移动平衡常数才会增大跟同浓度的盐酸比

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  第一节 弱电解质的电离第1课时【学习目标】⒈了解电解质强电解质和弱电解质的概念 ⒉了解强弱电解质与结构的关系能正确书写常见物质的电离方程式⒊理解弱电解质的电离平衡以及温度浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习过程】【旧知回顾】⒈电解质：__________________________

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