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  第一章物质结构元素周期律复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子 每个质子带1个单位正 电荷相对质量为1中子 不带电，相对质量为1核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子 呈电中性每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/1836 　质子的相对质量＝　 1个质子的质量12＝16726×10－27kg1993×10－26kg121个中子的

• 11-12学年高一化学课件_1.1元素周期表_第2课时__新人教版必修2_.ppt

  复习提问1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数AD3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期 周期。元素周期表

• 11-12学年高一化学课件_1.2元素周期律_新人教版必修2_.ppt

  一、元素周期表（长式） 根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表就叫做元素周期表。1、元素周期表的编排方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式2、元素周期表的结构周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族7

• 11-12学年高一化学课件_1.3化学键_第3课时__新人教版必修2_.ppt

  第三节 化 学 键（3）第一章 物质结构元素周期律学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。　2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。重点： 分子间作用力和氢键的涵义。难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电

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  第三节 化 学 键（1）第一章 物质结构元素周期律学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。　2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：离子键和离子化合物的涵义难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2 金属钠在氯气中燃烧

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  第三节 化 学 键（2）第一章 物质结构元素周期律学习目标： 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。　2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该

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  一原子结构示意图?? 11 4最外层电子数密度强 　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗其余碱金属的性质又如何 △Li结论2.递变性: 浏览P8片卡中卤素单质的物理性质表并总结规律： 最外层都有7个电子化学性质相似 随着核电荷数的增加原子的电子层数递增原子核对最外层电子的引力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱X

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  1元素：12111同位素的应用：见例1：下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 和O3 和D2O