考点09 电解质及电离方程式1.电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱
考点42 弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质的相关判断1.概念和种类2.电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系 3.强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
考点44 水的电离一、水的电离1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。2.水的离子积常数(1)概念:在一定温度下,c(H+)与c(OH?)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。(2)表达式:水的离子积用Kw表示。实验测得,25 ℃时,1 L水中只有 10×10?7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH?)=10×10?7 mol·L?1,
考点06 分式方程1.分式方程的概念分母中含有未知数的方程叫做分式方程.注意:分母中含有未知数是分式方程与整式方程的根本区别也是判定一个方程为分式方程的依据.2.分式方程的解法(1)解分式方程的基本思路是将分式方程化为整式方程具体做法是去分母即方程两边同乘以各分式的最简公分母.(2)解分式方程的步骤:①找最简公分母当分母是多项式时先分解因式②去分母方程两边都乘最简公分母约去分母化为整式方程③解整
考点34 化学电源1.电池的分类:2.常见的化学电源(1)一次电池①锌银电池锌银电池负极是Zn,正极是Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应如下:负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-;电池总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。②普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极:Zn?2e?
考点04 物质的分离和提纯一、分离与提纯分离和提纯的要求不同,设计操作步骤时一定要加以区别。二、物质的分离与提纯的基本方法(一)物质的分离与提纯的物理方法1.蒸发分离易溶性固体和溶剂。2.过滤分离不溶性固体和液体。操作注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘。三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁。3.萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件 (1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH?结合生成弱电解质。(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。(5)电化学反应:实质为氧化还原
考点07 突破NA一、以物质的量为核心的转换与计算1.已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:可应用N= QUOTE mM ·NA来计算。(1)若物质为纯净物,可先求物质的量,然后求解目标粒子数目。(2)若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式,若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目。若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是
考点02整式及因式分解一代数式代数式的书写要注意规范如乘号×用·表示或省略不写分数不要用带分数除号用分数线表示等.二整式1.单项式:由数与字母或字母与字母相乘组成的代数式叫做单项式所有字母指数的和叫做单项式的次数数字因数叫做单项式的系数.2.多项式:由几个单项式相加组成的代数式叫做多项式多项式里次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数其中不含字母的项叫做常数项.3.整式:单项式和多项式统称为整式.4
考点35 电解原理及其应用一、电解池电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池(或电解槽)(1)定义借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转化为化学能的装置。(2)阳极与阴极阳极:与电源正极相连的电极叫阳极,发生氧化反应。阴极:与电源负极相连的电极叫阴极,发生还原反应。(3)电解池的构成条件与直流电源相连的两个电极:阳极和阴极;电解质溶液(或熔融电解质);形成
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