酸碱中和滴定 【巩固练习】知识点一 滴定实验仪器与操作1. 刻度0在上方的用于测量液体体积的仪器是(??? )A. 滴定管?? ??? B. 量筒???? ?C. 移液管?????? D. 量杯2. 要准确量取 mL稀盐酸可用的仪器是(??? )A. 25 mL移液管????????????? B. 2
高二化学酸碱中和滴定[学习目标]1理解酸碱中和滴定的基本原理2初步学会中和滴定的基本操作方法3掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析[学法指导与知识提要]中和滴定是化学分析中的一种重要方法滴定操作技术要求比较严格本节重点是掌握中和滴定的方法难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析一酸碱中和滴定的原理1实质:HOH-H2O酸碱有强弱之分但酸碱中和反应的实质不变例:HClNaOHNaClH2OCH3
酸碱中和滴定练习题 一选择题1在下列叙述仪器0刻度位置正确的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2准确量取 KMnO4溶液可选用的仪器是( )A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3下列实验中由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(
酸碱中和滴定习题 一选择题1酸碱完全中和时( ) A酸与碱的物质的量一定相等 C酸与碱的质量相等 B酸所能提供的H和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D溶液呈中性2要准确量取的稀盐酸可用的仪器是( ) A25mL移液管 B25mL量筒 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管3在25mL的碱式滴定管中盛有溶液液面恰好在20mL
酸碱中和滴定练习题一酸碱中和反应的概念定义:用已知________ 酸(或碱)来测定 ___________物质的量浓度的碱(或酸)的方法.二指示剂(1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.三酸碱中和滴定的原理:(1)中和反
酸碱中和滴定练习题一酸碱中和反应的概念定义:用已知________ 酸(或碱)来测定 ___________物质的量浓度的碱(或酸)的方法.二指示剂(1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.三酸碱中和滴定的原理:(1)中和反
酸碱中和滴定练习题一酸碱中和反应的概念定义:用已知________ 酸(或碱)来测定 ___________物质的量浓度的碱(或酸)的方法.二指示剂(1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞溶液由_________色变__________色.三酸碱中和滴定的原理:(1)中和反
2014年化学酸碱中和滴定测试题一选择题(每小题有一个或二个正确选项每小题3分共60分)1. 下列实验中由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时酸式滴定管洗净后没有用标准盐酸润洗直接装标准盐酸滴定碱液所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解所测出的结晶水的含量D.
高二化学同步测试—酸碱中和滴定一选择题(每小题只一个选项符合题意)1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入 HCl溶液其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中再用 NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL ( )2.进行中和滴定时事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质其溶解度也大1-2由于乙酸的解离平衡常数所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)必随之改变1-3在浓度均为 mol·L-1的HClH2SO4NaOH和NH4Ac四种水溶液中H 和OH-离子浓度的乘积均相等1-4弱碱溶液越稀其解离度越大因而酸度也越大1-5将10mL mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL则NH3
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