反应刚开始时: 反应物浓度————正反应速率———— 生成物浓度为————逆反应速率为——逐渐增大正反应速率 ≠ 逆反应速率气体思考:从上诉2个实验您能够得出什么结论用v-t(速率— 时间) 图象来表示该过程0V速率V正平衡向逆反应方向移动V逆练习红棕色 无色时间V逆V逆V逆= V正 V正压强(g)nB(g) xC(g)yD(g)V正 = V逆V逆= V正V逆
第三单元化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动 回忆:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。思考:当条件改变,使V正≠ V逆时,会怎样呢?条件改变一定时间后图示:一、化学平衡的移动1、概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。3、移动的原因:外界条件发生变化。4、移动的方
化学平衡的移动福 建 三 明 一 中 曹 满 莉鲁科版选修4《化学反应原理》第二章第二节【温故而知新】什么是化学平衡逆 等 动 定 变化学平衡的移动条件改变一段时间后旧平衡被破坏旧平衡Q1=K1V1正V1逆Q≠K非平衡V正≠V逆新平衡Q2=K2V2正V2逆新平衡建立平衡遭破坏 已达化学平衡状态的反应当外界条件改变时旧平衡遭破坏一段时间后达到了新平衡状态把旧平衡的破坏和新平衡的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡的移动雨花台中学 徐雯馥2009.5.19逆等 动 定变化学平衡的特点: ——可逆反应——V正=V逆≠0——?动态平衡 ——平衡时各组分的含量保持恒定——外界条件改变平衡变化条件改变平衡移动一定条件下建立的平衡平衡被破坏新平衡V(正)=V(逆)V (正)≠V(逆)V(正)= V (逆)浓
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级按一下以編輯母片標題樣式按一下以編輯母片第二層第三層第四層第五層苏教版 《化学反应原理》 专题二第三单元 化学平衡的移动回忆:什么是化学平衡状态 化学平衡是怎
化学平衡的移动承德县一中 赵维佳学习目标1、认识化学平衡移动的概念、研究对象及其移动实质2、学会浓度对化学平衡的影响化学平衡的特点逆等动可逆反应V正=V逆动态平衡;V正=V逆≠0定各组分保持一定变外界条件变化时,平衡是可以改变的平衡1v正=v逆v正≠v逆v’正=v’逆旧平衡新平衡化学平衡移动平衡2浓 度温 度压强催化剂【结论】其它条件不变的情况下,增大反应物或减小生成物浓度,化学平衡会向方向移动;
增大体系压强向正反应方向移动向气体体积增大的反应方向移动正vT1T1t<A的转化率?正反应吸热mn=pqP3五其它:A小结:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级——化学平衡图像题解答化学平衡有关图象问题可按以下的方法进行分析: ①认清坐标系搞清纵横坐标所代表的意义并与勒夏特列原理挂钩 ②紧扣可逆反应的特征搞清正反应方向是吸还是放热体积增大还是减小不变有无固体纯液体物质参加或生成等 ③看清速率的变化及变化量的大小在条件与变化之间搭桥 ④看清起点拐点终点看清曲线的变化趋势
6沉淀溶解平衡CD
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