Chapter K3Fe)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液试计算2molLHCl溶液中Fe)63-Fe)64-电对的条件电位解: 银还原器(金属银浸于1molLHCl溶液中)只能还原Fe3而不能还原Ti(IV)计算此条件下AgAg电对的条件电位并加以说明解: 计算在 c(EDTA)=时Fe3Fe2电对的条件电位
四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂
分析化学Ⅰ Ox1 ne Red1 Red2 Ox2 ne Ox1 Red2 Ox2 Red1续前I2 2e 2I- I2 2e 2I-1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量 由标准电极电位→K
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第七章 氧化还原滴定法思考题何谓条件电位它与标准电位有什么关系为什么实际工作中应采用条件电位答:(1)条件电位是指在一定条件下当氧化形和还原形的分析浓度均为1molL或它们的浓度比为1时的实际电位(2)它与标准电位的关系是: (3)因为条件电位考虑了离了强度副反应及酸度等外界因素的影响应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力正确地判断氧化还原反应的方向次序和反应完成的成
第6章? 氧化还原滴定法一 选择题Fe2电对的电极电位升高和(? ? )因素无关(A)溶液离子强度的改变使Fe3活度系数增加? ? (B)温度升高(C)催化剂的种类和浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (D)Fe2的浓度降低2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2的常用指示剂它属于(? ? )(A)自身指示剂? ? ? ? (B)氧化还原指示剂? ? (C)特殊指示剂? ? ?
第二节 氧化还原反应1.离子强度(盐效应)2.生成沉淀 3.形成配合物 4.酸效应Cu2 e Cu续前HASO2 I3- 2H2O H3ASO4 3I- 2H (碱性条件)续前续前一滴定曲线二指示剂三氧化还原预处理2.滴定突跃大小的影响因素例: 例:铁矿中全铁含量测定 Fe3——预还原处理Fe2
第五章 氧化还原滴定法习题答案1. 计算 ×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42 的 mol·L-1 氨溶液中Zn(NH3)42/Zn电对的电势 (参考答案)答:Zn2-NH3络合物的lgβ1lgβ4为 ????2. 计算在110-邻二氮菲存在下溶液含H2SO4浓度为1 mol·L-1时时Fe3 Fe2电对的条件电势(忽略离子强度的影响已知在1 mol· L-1 H2SO4中亚铁络合物Fe
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6.7 氧化还原滴定法 任何滴定分析滴定终点的准确指示都是一个核心问题 ??? 滴定终点的判断准确与否与指示剂的选择有关而指示剂的选择与滴定突跃有关 ??? 任何滴定分析中滴定突跃越大指示剂越易选择且颜色变化越明显终点也越易判断准确(即使用仪器方法指示终点也是如此) 氧化还原滴定中的基本问题: 1滴定曲线滴定突跃与化学计量点的计算 2影响滳定突跃的因素(滴定条件的控制) 3指示剂的选择 4滴定
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