高中有机化学方程式总结一.各类化合物的鉴别方法? 1.烯烃二烯炔烃:? (1)溴的四氯化碳溶液红色腿去? (2)高锰酸钾溶液紫色腿去? 2.含有炔氢的炔烃:? (1)?硝酸银生成炔化银白色沉淀? (2)?氯化亚铜的氨溶液生成炔化亚铜红色沉淀? 3.小环烃:三四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色? 4.卤代烃:硝酸银的醇溶液生成卤化银沉淀不同结构的卤代烃生成沉淀的
高中有机化学方程式总结一烃1.甲烷 烷烃通式H2n2点燃(1)稳定:不与强酸强碱强氧化剂反应(2)氧化反应: 燃烧:CH42O2 CO22H2O(淡蓝色火焰)光光(3)取代反应光光CH4Cl2 CH3ClHCl CH3ClCl2 CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2
光照光照1. CH4 Cl2 CH3Cl HCl光照2. CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl光照3. CH2Cl Cl2 CHCl3 HCl高温4. CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 催化剂加热加压5. CH4 C 2H2CaO △6. C16H34
高中有機化學方程式匯總光照光照1. CH4 Cl2 CH3Cl HCl光照2. CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl光照3. CH2Cl Cl2 CHCl3 HCl高温4. CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 催化剂加热加压5. CH4 C 2H2CaO △6. C16H34 C8H1
浓硫酸170℃光照高中有机化学方程式汇总 : : : 光照1. CH4 Cl2 CH3Cl HCl光照2. CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl光照3. CH2Cl Cl2 CHCl3 HCl高温4. CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 催化剂加热加压5. CH4
1硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 2碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 3碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ 4木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑ 5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 6氯化钙与碳酸
一非金属单质(F2Cl2 O2SN2PCSi) (1)氧化性F2 H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 Xe(过量)XeF2 (产物为白色)2F2(过量)XeXeF4 (产物为白色)nF2 2M2MFn (M表示大部分金属)2F2 2H2O4HFO2F2 2NaX2NaXCl2(熔融不能是溶液)Cl2 H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 2P2PCl3Cl2 PCl3
甲烷燃烧 CH42O2→CO22H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂以下是最终分解CH4→C2H2(条件为高温高压催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4Cl2→CH3ClHCl CH3ClCl2→CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2→CHCl3HCl CHCl3Cl2→CCl4HCl (条件都为光照 ) 实验室制甲烷 CH3COONaNaOH→Na2CO3CH4(条
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气12345678910111213第二节 氯化氢141516(1415结合)17181920第三节 氧化还原反应2122232425262728第四节 卤族元素293031323334353637第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔3839第二节 气体摩尔体积40第三节 物质的量浓度41第四节 反应热42434445
无机化学部分非金属单质(F2Cl2O2 S N2 P C Si)氧化性F2 H2 === 2HF2F2 2H2O===4HFO2Cl2H22HClCl22Na2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2Cl22FeCl2===2FeCl32Cl22NaBr===2NaClBr2Cl2 2NaI ===2NaClI2Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl2O23Fe
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