知识回顾1、判断极性分子或非极性分子:SiH4,CH3Cl,H2O2 ,SO3 , PCl3 2、分子间作用力包括哪些?影响物质的什么性质?3、H2O、H2S、H2Se,相对分子质量依次增大,但是为何H2O的熔沸点比H2S大很多?4、判断氢键的形式:达标7(1)5、达标难题处理分子的性质(第2课时)1、了解物质的“相似相溶”原理以及分子的手性,会判断简单的手性分子2、会比较无机含氧酸的酸性强弱【
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 分子的性质一键的极性和分子的极性(1)离子键共价键(2)极性键与非极性键1极性键与非极性键复习回忆:非极性键:共用电子对无偏向(电荷分布均匀)极性键共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)2共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 这是
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123角的平分线的性质(第2课时) 1前面我们学习了角的平分线的性质,你能复述吗?它有什么作用?知识回顾2你能总结画角平分线的方法吗?角的平分线上的点到角的两边的距离相等角的平分线的性质:PD⊥OA,PE⊥OB∵ OC是∠AOB的平分线∴ PD=PE用数学语言表述:复习挑战自我在△ABC中,AC⊥BC,AD为∠BAC的平分线,DE⊥AB,AB=7㎝,AC=3㎝,求BE的长。EDCBA 如图,要在S
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
教案 选修三第二章第三节分子的性质(第一课时)【教学目标】知识与技能1了解极性共价键和非极性共价键2 结合常见物质分子立体结构判断分子的极性3了解范德华力定义特点及其对物质性质的影响过程和方法 通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力情感和价值 培养学生分析问题解决问题的能力和严谨认真的科学态度【教学重点】 多原子分子中分子极性的判断【学习难点】 多原子分子中分子极性的判断【探究方法】:
共价键____________(1)由非极性键构成的分子正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布非极性越大已知在常温常压下氧气在水中的溶解度比氮气大试推测其原因四溶解性图片 同周期的含氧酸自左至右随中心原子原子序数增大 酸性增强
知识回顾(1)下列分数是否相等可以进行变形 的依据是什么分式的基本性质(1)如何用语言和式子表示分式的基本性质①分子分母应同时做乘除法中的同一种变换②所乘(或除以)的必须是同一个整式③所乘(或除以)的整式应该不等于0.答案:作业
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