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  考点29 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．常见的酸碱指示剂指示剂 溶液酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色2．酸碱指示剂易误辨析（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶

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  考点46 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2．实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂标准液

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  考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或）和酸根离子的化合物。2．食盐氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。（2）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢

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  一、燃烧及燃烧的条件1．燃烧概念的三个要点燃烧的概念为“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”，这个概念中有三个要点发光、放热和剧烈的氧化反应，是缺一不可的。例如，电灯发光、原子弹爆炸（核反应）、萤火虫发光都不符合燃烧的概念，所以都不是燃烧。2．燃烧伴随的三个现象（1）发光。（2）放热。（3）爆炸。3．燃烧应同时满足三个条件（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气（或空气）接触。（3）可燃物温度达到

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  考点31 溶液酸碱度的表示法pH一、溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH7；但酸性溶液（即pH7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH7，但它们不是酸溶液而是盐溶液

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  一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶

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  考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为，约是空气密度的15倍。（2）CO2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2，增大压强还会溶解得更多。（3）CO2有三种状态变化。在一定条件下，CO2气体会变成固体，固体CO2叫“干冰”。2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支

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  一、溶液的组成1．溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2．溶液形成的微观过程溶质溶解在溶剂中，其实质就是溶质的分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。二、溶液的特征1．均一性指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。2．稳定性指外界条