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四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂
第七章 氧化还原滴定法思考题何谓条件电位它与标准电位有什么关系为什么实际工作中应采用条件电位答:(1)条件电位是指在一定条件下当氧化形和还原形的分析浓度均为1molL或它们的浓度比为1时的实际电位(2)它与标准电位的关系是: (3)因为条件电位考虑了离了强度副反应及酸度等外界因素的影响应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力正确地判断氧化还原反应的方向次序和反应完成的成
第五章 氧化还原滴定法习题答案1. 计算 ×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42 的 mol·L-1 氨溶液中Zn(NH3)42/Zn电对的电势 (参考答案)答:Zn2-NH3络合物的lgβ1lgβ4为 ????2. 计算在110-邻二氮菲存在下溶液含H2SO4浓度为1 mol·L-1时时Fe3 Fe2电对的条件电势(忽略离子强度的影响已知在1 mol· L-1 H2SO4中亚铁络合物Fe
6.7 氧化还原滴定法 任何滴定分析滴定终点的准确指示都是一个核心问题 ??? 滴定终点的判断准确与否与指示剂的选择有关而指示剂的选择与滴定突跃有关 ??? 任何滴定分析中滴定突跃越大指示剂越易选择且颜色变化越明显终点也越易判断准确(即使用仪器方法指示终点也是如此) 氧化还原滴定中的基本问题: 1滴定曲线滴定突跃与化学计量点的计算 2影响滳定突跃的因素(滴定条件的控制) 3指示剂的选择 4滴定
第六章 氧化还原滴定法 (oxidation-reduction titration) 续前续前氧化还原半反应有H 或OH 参加此时溶液的酸度将直接影响其电势另外一些电对的氧化态或还原态是弱酸或弱碱溶液的酸度会影响其存在的型体因而也将影响电势的大小p2Ox1 p1Red2
第六章 氧化还原滴定法
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(1)化合价:指某元素结合其它元素的几个原子的能力为整数有正负之分(2)氧化数:60年代以前该概念与化合价概念混用70年代后氧化数概念成为定义氧化还原反应的主要依据氧化数有正负之分也可以为分数比如 Na2S4O6 中可求得S的氧化数为52(3)共价键数:不同于氧化数前者无正负之分后者则有正负之分同一物质同种元素的氧化数数值与共价键数不一定相等例如N2N原子氧化数为0但共价键数为3 3 原电
一. 高锰酸钾法1.直接滴定法 高锰酸钾的ψ值较高所以可以直接滴定很多还原剂比如Fe2As3Sb3H2O2NO2-C2O42-等以及一些还原性有机化合物例 H2O2的测定???2. 间接滴定法 一些非氧化剂和还原剂不能用高锰酸钾直接滴定和返滴定可采用间接法滴定这些物质能和还原剂反应然后再用高锰酸钾滴定还原剂例 Ca2的滴定?二. 碘量法1.直接碘量法利用I2 的氧化性来滴定一些标准电位低
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