例1.下列物质属于强电解质的有( )属于弱电解质的有( ) A. NaOH溶液 B. Cu C.液态HCl D. CH3COOH E.蔗糖 F.氨气 G. CuSO4 H.石墨 I. CH3COONH4 J.无水酒精
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 离子反应电解质及其电离方程式【学习目标】1.学会判断电解质和非电解质2.学会电离方程式的书写一电解质和非电解质1在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称作电解质注意:(1)或 满足条件之一即可(3)化合物单质和混合物一定不是电解质(4) 必须是电解质自身电离CO2 的水溶液虽然能导电是因为生成的碳酸能够电离但CO2本身不
1.下列物质属于电解质且在该状态下能够导电的是 A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖2.在下列化合物中只有在溶液状态下才能导电的电解质是ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl3.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
弱电解质电离度及电离平衡? 【内容综述】 化学所研究的化学反应有相当大的比例是电解质在溶液中的反应因此在中学化学里电解质溶液就成为化学基础理论中的一项重要内容电解质进入水中的第一个行为就是发生电离弱电解质的电离最终会形成一个平衡情况较为复杂因此常将弱电解质的电离特点作为一个重点来加以分析这一平衡称为电离平衡具有一般化学平衡的特点通常用电离度对其电离程度进行粗略的描述和简单计算 【要点讲解
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水溶液中的离子平衡——重庆市实验中学第一节 弱电解质的电离知识回顾电解质:在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物(酸碱盐金属氧化物水)(大部分有机物非金属氧化物)思考题 SO2NH3Cl2的水溶液均能导电它们是电解质吗某些离子化合物(如Na2ONa2O2CaO)溶于水后电离出
CO2 化合物》电解质》弱电解质保持恒定 电离常数 (1)概念: 在一定温度下弱电解质达到电离平衡时溶 液中 与 是一个常数该常数就叫电离常数用 表示
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离昆明十二中学 郭爱红电解质:非电解质: 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物(如酸碱盐水大多数金属氧化物活泼金属过氧化物) 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物(如多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氢化物) 知识回顾问题1:为什么电解
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物非金属氧化物NH3大部分有机物观察开始产生气泡的速率Mg条弱电解质 下表中物质的分类组合完全正确的是( )HClO4C2H5OHBOH
弱电解质的电离及影响因素德清五中 胡登娟化学反应原理pH的概念:水溶液中H+浓度的负对数如:pH = 1时,溶液中c(H+) = pH =3 时,溶液中c(H+) =【知识储备】01mol/L10-3mol/LPH计(又称酸度计)是一种用来精确测量溶液PH的仪器。PH计的精确度较高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的PH测定pH相同的HCl和CH3COOH溶液中分别加入少量NaCl固体和CH3COO
学习目标:1、会判断强、弱电解质2、会书写弱电解质的电离方程式和平衡移动的方向3、理解溶液的导电能力与离子的关系第一节 弱电解质的电离(第一课时)★电解质、非电解质1电解质:在___或___状态下能够导电的_____。2非电解质:在___ ___状态下都不导电的___。和【复习回顾】1石墨能导电,所以是电解质。2由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。3盐酸能导电,所以盐酸是电解质。2、NH3、N
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