【统一编号】 化学计量在实验中的应用 (课时1)【学习目标】1了解物质的量及其单位2理解阿伏加德罗常熟的涵义3掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点:物质的量及其单位的理解难点:物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售而不用米粒数来计量火柴为什么要成盒销售而不论根一物质的量的单位——摩尔1定义:物质的量是一个__________它表示含有___
第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标:1理解物质的量浓度的概念。2能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,掌握误差分析的方法。学习重点: 物质的量浓度的相关计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点:物质的量浓度的相关计算,溶液配制的实验操作及误差分析。教学过程:一、导入新课[引入]初中我
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1.2 化学计量在实验中的应用——物质的量的浓度初中知识回顾:溶液:一种或几种物质分散到别一种物质里形成均一的稳定的混合物能溶解其他物质的物质叫做溶剂被溶解的物质叫溶质溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比符号为:ω表达式为:溶质( ω)=m(溶质)m(溶液)×100三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度⑴概念:
济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级必修一 (人教版)第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用联想·质疑 我们在初中时知道分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定存在着某种联系那么联系他们的桥梁是什么呢要解决这个问题我们
化学计量在实验中的应用 第二节 点此播放教学视频1:气体摩尔体积: 单位物质的量的气体所占有的体积。2:符号 Vm3:单位:L/mol(或L·mol-1 )4:在标准状况下,气体摩尔体积约为224L/mol5:影响气体摩尔体积大小的因素: 粒子间的距离(即与 温度和压强有关)6、标准状况下气体体积(V)、物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)三者间的关系?VVmn=V=n ×Vm在化学实验中经常
×M×100nB4现有的K2SO4溶液当取此溶液1L时K离子浓度是当取此溶液2L时SO42-离子的浓度为这样说对吗 二容量瓶3容量瓶使用的注意事项
第二节 物质的量在化学实验中的应用【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量浓度的含义2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法1.物质的量浓度2.一定物质的量浓度溶液的配制【基础知识梳理】一物质的量浓度(CB)1.概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度2.表达式: 3.单位:mol·L-1或mol·m -3注意:(1)在一定物质的量浓度的溶液里
学案3 化学计量在化学实验中的应用(一)物质的量轻松学教材一、物质的量的单位摩尔1物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号:n。(2)单位:摩尔,简称摩,用mol表示。2.阿伏加德罗常数(1)概念:把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,602×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数
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