用量子力学处理氢分子形成的过程中得到氢分子的能量与核间距之间的关系曲线(三)配位键 按共用电子对提供的方式不同共价键又可分为正常共价键和配位共价键两种类型由一个原子单独提供共用电子对而形成的共价键称为配位共价键简称配位键配位键用箭号→ 表示箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子例如:1轨道杂化理论的基本要点2轨道杂化的类型与分子的空间构型 基态N的最外层电子构型
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章??????? 分子结构与晶体结构?主要讨论结构化学键(chemical bond)和分子力等问题表征化学键性质如键能键长键角等键参数第一节????? 共价键一键参数1键焓?H?b定义:气态分子每断裂1 mol某键时的焓变Cl2(g) ? 2Cl(g)(标态)?H?b(Cl-Cl) = 242 kJ·mol-1 = ?U
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 无机化学jycjgb126第六章 分子结构与晶体结构主讲:江贵波(副教授硕士)E-mail:jycjgb126班级:精细化学品生产技术101102第六章 分子结构与晶体结构第一节 共价键理论 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 第三节 分子间力与分子晶体 第四节 离子键与离子晶体 第
分子结构与晶体结构自测题1下列化合物中价键极性最小是 A MgCl2 B AlCl3 C SiCl4 D PCl52主要是以原子轨道重叠的是 A 共价键 B 范德华力 C 离子键 D 金属键3一个离子要是具有下列哪一种特性则它的极化能力最强 4下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 5OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是
第五章 分子结构和晶体结构[引言]分子是参与化学反应的基本单元分子是由原子组成的所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用分子结构:微观独立存在的集合体(分子离子原子)中原子之间的排列及作用晶体结构:宏观聚集体中微粒(原子分子离子)的排列及作用本章重点:共价化合物结构理论有关应用第一节 化 学 键(自学)一定义: 在分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作用二类型:离子键 共价键(配位键)
第五章 分子结构和晶体结构(1900-1954) d 原子轨道有效重叠是价键理论的实质 以头碰头方式重叠形成的共价键称为σ键-(1)价层上成对的电子在相邻原子的作用下可以拆开并激发到能级相近的轨道上去2p2s激发再以H2O分子为例:.. sp2一分子的极性和偶极矩 分子的极性可以用偶极矩来衡量偶极矩μ定义为分子中正负电荷中心间距d与极上电荷所带电量q的乘积: 双原子分子
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 分子结构和晶体结构7.化合物中心原子的杂化轨道类型分子的空间构型分子有无极性 OF2sp3不等性杂化V型有SiH4sp3等性杂化正四面体无HgCl2sp等性杂化直线型无SiHCl3sp3等性杂化四面体有PCl3sp3不等性杂化三角锥有17.填空:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级7.4 分子间力分子间力得不同使卤素的沸点依次升高1873 荷兰 Vant Hoff 1910 诺物理奖共价键 150500 kJ mol范德华力 几几十 kJ mol 对物质的熔点沸点表面张力等有影响p202范德华(J.D.vanderwaals1837-1923)荷兰物理学家 青年时无钱读
原子结构与晶体(浦东)17.同是ⅤA族元素的单质氮的熔点很低铋的熔点较高从物质结构来看原因是A.氮为非金属铋为金属 B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体而铋是金属晶体 D.氮分子由叁键构成铋原子通过金属键结合(浦东)3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍A. 20 B. 2 C.
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