相关文档

• 第一章_第二节_元素周期律_课件11.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件18.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件5.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件7.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件4.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件13.ppt

  第二节元素周期律第三课时判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）氢氧化物的碱性强弱③相互置换复习判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③相互置换1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素 同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原子

• 第一章_第二节_元素周期律_课件14.ppt

  #

• 第一章_第二节_元素周期律_课件9.ppt

  第一章物质结构 元素周期律第二节元素周期律12随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化3元素化学性质与原子结构的关系4钠、镁和水的反应 金属性NaMg5向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应6镁、铝和盐酸的反应 金属性MgAl7金属性NaMgAl中强碱强碱 8AlCl3 溶液和

• 第一章_第二节_元素周期律_课件15.ppt

  第二课时 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法元素的金属性、非金属性强弱判断：1、单质还原性强弱；1、单质氧化性强弱；科学探究:镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱与金属钠对比镁与铝均能

• 第一章_第二节_元素周期律_课件8.ppt

  第一章物质结构 元素周期律第二节元素周期律1 2一、原子核外电子的排布1、电子层的划分K、L、M、N、O、P、Q近 远低高3看1～18号元素原子结构示意图，思考：有什么特点4(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依