第三单元水溶液中的离子平衡第1节水的电离和溶液的酸碱性【知识梳理】一、水的电离和溶液的酸碱性1 水电离平衡: 水的离子积:KW =c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2 水电离特点:(1)可逆 (2)吸
第三单元水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】1沉淀溶解平衡(1)定义:一定温度下,难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm﹣离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm﹣又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm﹣ 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态。AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示
第三单元水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离【知识梳理】1电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡).任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度.2电离平衡的特征①逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡.②等:弱电解质电离成离子的
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》定时练习第二节水的电离和溶液的酸碱性(学生版)一选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1.(2011·广东佛山十中)下列叙述中正确的是( )A.物质的溶解过程实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电所以三氧化硫是电解质C.1 L mol·L-1的H2SO4溶液中含有 mol的HD.1 L mol·L-1的H2SO3溶液中含有 mol的H2.(
第三单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解【知识梳理】一、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1 盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2 水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3 盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②
水的电离和溶液的酸碱性 同步练习(一)典型例题【例1】常温下纯水中存在电离平衡:H2OHOH-请填空:改变条件水的电离平衡移动Kwc(H)总c(OH-)总水电离出的c(H)升温到100℃通氯化氢10-2 molL加氢氧化钠固体10-4 molL加氯化钠固体10-7 molL【分析】温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为10-14 在任何
化学(选修4) 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 教学案例教学设计思路中小学心理健康教育是根据中小学生生理心理发展特点运用有关心理教育方法和手段培养学生良好的心理素质促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动是素质教育的重要组成部分是落实 HYPERLINK t _blank 跨世纪素质教育工程培养跨世纪高质量人才的重要环节心理健康教育的目标: 是培育
第2节 水的电离和溶液的酸碱性一水的电离和水的离子积常数1.电离方程式水是一种极弱的电解质其电离方程式为__________________________2.室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH-)__________(2)KW__________________(3)pH____3.KW的影响因素KW只与温度有关温度升高KW______特别提示:水的离子积常数KWc(H)·c(OH-)其
第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性> <判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。=2溶液的 pH-lg[c(H+)]1×10-7 mol/L7(1)pH=____________________。 与溶液的酸碱性的关系===>><<<>溶液的酸性越强,其 pH 越______;溶液的碱性越强,其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法
第三章 水溶液中离子平衡【知识梳理】一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 :在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质:非金属氧化物,大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…
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