能完全电离 不能完全电离 离子 难溶 难电离 易挥发 离子符号 答案 ADDDADACCAAD
离 子 反 应问题与思考HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O是电解质吗?上述物质溶于水能导电吗?为什么?01mol/L与02mol/L的HCl导电能力谁强?为什么?你能从上述讨论中得到什么结论?物质的量浓度均为01mol/L的上述四种溶液导电能力强弱如何?为什么同物质的量浓度的上述四种溶液导电能力并不相同?几个概念间的关系化合物电解质非电解质强电解质弱电解质完全电离不完全电离强酸强碱绝
【典例1】 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【思路点拨】判断电导率的变化即是判断溶液中自由移动离子的浓度的变化。【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的弱电解质
【例1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴加到HCl溶液和CH3COOH溶液中的电导率的变化曲线示意图。下列示意图中,能正确表示将NH3·H2O 溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液中时电导率的变化曲线的是【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的NH3·H2O(弱电解质)先与HCl反应,生成同
离 子 反 应2复习与练习1、在下列物质:a 酒精b 熔融NaClc NaOH溶液d Na2CO3固体 e CO2f H2Og CH3COOHh NH3·H2O iCu j 液态HCl k 稀HNO3l 纯硫酸属于非电解质的有:属于强电解质的有:属于弱电解质的有:能导电的有:ae b d jl f gh b c i k 复习与练习2、比较相同条件下,下列各溶液的导电性强弱的顺序:① 2mol/L
第3课时离子反应一、强电解质与弱电解质1.在水溶液中能____________的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱等。2.在水溶液中不能____________的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。完全电离完全电离二、离子反应及其发生的条件1.离子反应的定义有________参加的化学反应称为离子反应。离子反应可用____________表示。2.离子反应的类型(1)以离子互换形式发生的______
#
专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第三课时 离子反应1.强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。2.强酸、强碱和大部分盐是强电解质;弱酸、弱碱和水是弱电解质。3.复分解型离子反应发生的条件:①生成难溶物质,②生成难电离物质,③生成易挥发物质。 4.离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式
新情境·激趣入题 方法警示探究新知识·导学探究 新思维·名师讲堂新提升·达标作业 新考题·随堂自测
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修1根据导电的知识,下面哪个灯会不亮?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些物质能够导电,哪些物质不能导电?探究实验一、酸、碱、盐在水溶液中的电离我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电,那么它们在熔融状态下可以导电吗?熔融状态的硝酸钾的导电性实验现象:小灯泡发亮结论:熔融状态下的硝酸钾能导电一、酸、碱、盐在水
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报