高考重点 氧化还原反应知识与考点题型的简要总结一氧化还原反应的概念——12=3以及一个中心一拖三 氧化剂还原剂的判断方法 2.判断氧化剂还原剂的方法就是要抓住元素化合价降低与升高这个中心——一个中心3.氧化剂(得电子元素化合价降低)——被还原发生还原反应生成还原产物——一拖三还原剂(失电子元素化合价升高)——被氧化发生氧化反应生成氧化产物——一拖三二常见氧化剂还原剂以及氧化性还原性顺序—
§1—1氧化还原反应—1教学目标:1知识与技能 复习巩固初中化学四种基本反应和有关氧化反应还原反应的知识使学生认识化学反应有多种分类方法初步学会根据化合价变化分析判断理解氧化还原反应从电子转移观点分析氧化还原反应的实质2态度与价值观 通过氧化还原反应的概念的演变培养学生用发展的观点科学的态度勇于探索的品质学习化学通过创设问题情境营造宽松的学习氛围激发学习兴趣通过分析双线桥的含义和
课题:人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》第一课时教学设计思路:氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用要想准确把握氧化还原反应的知识就必须准确把握两条知识脉络:其一准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终:从初中阶段的简单了解到本节课的基本理论知识再到元素化合物部分的实际应用再到化学电源本质的理解再到有机化学中物质
氧化还原反应11(2013·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行:根据化合价的变化化合价有变化氧化还原反应化合价无变化非氧化还原反应 【解析】选D选项具体分析结论ANa2O2用
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【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1氧化还原反应的基本概念及其关系例如:方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:升失氧、降得还;剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化,发生氧化反应;反应后化合价降低的物质得电子被还原,发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,
[例3](2008·江西信丰中学)对于反应KMnO4HCl→KClMnCl2Cl2H2O(未配平)若有 KMnO4参加反应下列说法正确的是( )A.其转移电子?????????????? B.生成Cl2C.参加反应HCl为16mol???????????? D.Cl2是还原产物[解析]配平该方程式为:2KMnO416HCl==2KCl2MnCl25Cl28H2O
氧化还原反应电子对偏离一氧化还原反应有关概念BD氧化还原反应与四种基本类型的关系:高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4HBr?Br2MnBr2KBrH2O其中还原剂是 若消耗摩尔氧化剂则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔 (6-x)=氧化性: Fe3>Fe2 KMnO4>MnO2 还原性: S2->S>SO3 3根据化学方程式:
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