金属、溶液、酸碱盐的简单综合【例1】电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。⑴请完成该反应的化学方程式________________________________________⑵若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为18g/cm3 )配制该稀硫酸,需加水_____g。⑶取一定量上述稀释后的硫酸
金属、溶液、酸碱盐的简单综合【例1】电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。⑴请完成该反应的化学方程式________________________________________⑵若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为18g/cm3 )配制该稀硫酸,需加水_____g。⑶取一定量上述稀释后的硫酸
金属、溶液、酸碱盐的简单综合【例1】电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。⑴请完成该反应的化学方程式________________________________________⑵若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为18g/cm3 )配制该稀硫酸,需加水_____g。⑶取一定量上述稀释后的硫酸
金属溶液和酸碱综合1溶液含有 AgNO3 Cu(NO3)2 加一定量的铁粉反应后向所得固体中加稀硫酸有气体产生则固体中一定含有( )AAg Cu BCuFe CFeAg DAg CuFe2把含有少量CuO的铁粉加入到稀盐酸充分反应铁粉剩余过滤滤液中一定含的是( )AHCl
盐在水溶液中酸碱性——盐类的水解2下列离子能发生水解的弱酸根离子有:___弱碱阳离子有:___CO32-SO42-NO3-F-Cl-I-Br-S2-ClO4-HS-HCO3-CH3COO-Ba2NaCu2Al3KNH4Fe3Mg2Zn2SO32-H2PO4-Ag(2)外因:二水解平衡的移动思考3:Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得固体成分 ⑧明矾净水的工作原理:加热④PH=9的NaO
溶液与酸碱盐怎样制取水合晶体(参考答案:先将溶液加热浓缩然后趁热过滤使之在烧杯或大口径容器内静置结晶若需要得到较大的晶体应注意缓慢降温)二由于保存不妥将ng的生石灰露置空气中而变质质量变为为了测定此生石灰中CaO的质量分数按下列过程进行实验和计算回答有关问题:通入浓硫酸溶于盐酸CaO(ng) 粉末A() 气体B 通入足量石灰
#
水的电离和溶液的酸碱性 盐的水解12右图表示溶液中c(H)和c(OH-)的关系下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH-)区域内任意点均有c(H)<c(OH-)C.图中T1<线上任意点均有pH74.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨
通过实验探究酸溶液盐溶液分别与金属发生置换反应的规律1某校同学以比较锰铁铜3种金属的活动性为课题进行探究.提供的药品:铁片铜片锰片稀盐酸硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液硫酸锰溶液.做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强对3种金属的活动性顺序作出如下猜想.猜想一:锰>铁>铜猜想二:铁>铜>锰猜想三: 设计实验为了验证猜想成立同学们分成三组分别针对一种猜想设计实验方案.(1)第一组验
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报