第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(一)一、基础巩固1.研究表明26Al可以衰变为26Mg.能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中,用导线连接,构成原电池2.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(二)一、基础巩固1.下列物质中含有离子键的是( )A.H2OB.CaOC.HClD.NH32.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.硫离子的结构示意图:B.乙烯的比例模型:C.氯化氢的电子式:D.N2的结构式::N≡N:3.下列说法正确的是( )①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(一)基础巩固1.研究表明26Al可以衰变为26Mg.能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中,用导线连接,构成原电池【答案】C【解析】A.硬度和熔点属于物理性质,不能用于比
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(二)一、基础巩固1.下列物质中含有离子键的是( )A.H2OB.CaOC.HClD.NH3【答案】B【解析】A.水分子中H原子和O原子之间只存在共价键,故A错误;B.CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键,故B正确;C.HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键,故C错误;D.NH3分子中只存在共价键,故D错误;故选:B。2.下列有关化学用语
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(二)一、基础巩固1.Co具有放射性,可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是( )A.电子数为33B.质子数为27C.质量数为60D.中子数为332.多电子的基态原子中,电子填充轨道能级的先后次序为( )A.3d、3p、4sB.3p、4s、3dC.4s、3p、3dD.3p、3d、4s3.若将基态6C的电子排布式写成1
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(一)一、基础巩固1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期,8个主族B.零族原子的最外层电子数均为8C.同一主族元素,最外层电子数一定相同D.短周期是指第1、2、3、4周期2.长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是( )A.LiH、LiD、LiT
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(二)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定2.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示(●N〇O)。下列说
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量递增,量变引起质变C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.Mg、Ca、Sr
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(二)一、基础巩固1.Co具有放射性,可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是( )A.电子数为33B.质子数为27C.质量数为60D.中子数为33【答案】A【解析】的电子数为27,故A错误;的质子数为27,故B正确;的质量数为60,故C正确;的中子数为60﹣27=33,故D正确;故选:A。2.多电子的基态原子中,电子填
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(一)一、基础巩固1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期,8个主族B.零族原子的最外层电子数均为8C.同一主族元素,最外层电子数一定相同D.短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】A.元素周期表七个横行七个周期,十八个纵行十六个族,七个主族,七个副族,故A错误;B.零族元素He元素有两个电子,最外层电子数即是
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